上海三水硫酸鎂源頭好貨「皖鎂實業」

近一個世紀前我們就發現：農耕土壤中出現礦物質缺乏的問題，這一百年來，隨著農業現代化進程加快以及化肥的過量使用，農耕土壤中礦物質缺乏現象日益嚴重。

     兩屆諾貝爾獎得主鮑林（Linus Pauling）博士曾說過：“每一種、每一種病痛都可以追溯到礦物質缺乏上去。”我們今天所遭遇到的大多數問題都肇始于在礦物質匱乏的土地上栽種的糧食，以及吃這些糧食的動物。

     要解決體內礦物質缺乏問題，除非我們食物的來源——貧瘠的土壤，能夠再度擁有充足、均衡的礦物質，如若不然，無論我們攝入多少食物，結果都無法避免。

鎂是植物生長必需的中量礦質營養元素，對植物生長發育起到至關重要的營養生理作用。這主要是由于鎂是植物細胞中重要的二價陽離子，是植物體內多種酶的輔因子，是葉綠素結構的中心原子，參與植物的葉綠素合成、光能捕獲、能量代謝、根系生長、光合產物運輸、果實發育和植物抗逆性等，對提高作物產量和營養品質具有重要作用。土耳其薩班哲大學植物營養學家Ismail Cakmak指出：“雖然鎂素是植物生長所必需的營養元素，但在世界范圍內，鎂是一個“被遺忘的元素”。




七水硫酸法此法以白云石、蛇紋石、菱苦土為原料。在中和反應器中加入水或母液，然后將硫酸與含氧化鎂85%以上的苦土粉按一定配比慢慢加入反應器中進行中和反應，控制Ph=5，濃度為39～40°Bé。攪拌30 min，使反應充分進行。其反應方程式如下：將中和液保持在80℃，過濾后的濾液送入結晶器內，加人適量晶種，再經冷卻、過濾、離心分離，于50～55℃干燥，即得硫酸鎂。母液返回作配料用。2.重結晶法鹽湖中得到的苦鹵自然蒸發濃縮成粗鎂(粗硫酸鎂)。以粗鎂為原料，在80～90℃下加水溶化，然后在60～70℃溫度下澄清，在20～25℃冷卻結晶、經離心分離，干燥，制得工業硫酸鎂成品。將工業用硫酸鎂浸入蒸餾水，用硫酸調節Ph值，離心分離、干燥脫水經再結晶，制得用硫酸鎂。




七水硫酸提純法：利用新沉淀出的Mg(OH)2的共同沉淀作用，可以從MgSO4中除去Ni,Co,Fe,Zn,Cu等雜質。在聚乙烯杯中向含2g MgSO4·7H2O的溶液中加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，并將其洗凈，將此沉淀加入到含200～240g MgSO4·7H2O(分析純)的沸騰溶液中，將混合物強烈攪拌30min后，靜置過夜，用虹吸法將透明液吸出。即可獲得純度很高的MgSO4溶液。從此溶液中可結晶出更純的MgSO4·7H2O晶體。在天然碳酸鎂（菱鎂礦）中加入硫酸，除去二氧化碳后，重結晶而得;將硫鎂釩（Kieserite，MgSO4·7H2O）溶于熱水重結晶而得。