太原濃氨水多重優惠「在線咨詢」

晉中市鑫順源科貿有限公司主要經營鹽酸、氨水、液堿、硫酸、片堿、碳酸鈣、生石灰等危險化學品的銷售及運輸。經營區域有山西、內蒙、陜西、河北、河南等區域。

鑫順源科貿為大家整理介紹關于氨水的知識：

液氨是一個很好的溶劑，由于分子的極性和存在氫鍵，液氨在許多物理性質方面同水非常相似。一些活潑的金屬可以從水中置換氫和生成氫氧化物，在液氨中就不那么容易置換氫。但液氨能夠溶解金屬生成一種藍色溶液。這種金屬液能夠導電，并緩慢分解放出氫氣，有強還原性。例如鈉的液：金屬液顯藍色，能導電并有強還原性的原因是因為在溶液中生成“氨合電子”的緣故。例如溶解在液氨中時失去它的價電子生成正電子：液氨加熱至800～850℃，在鎳基催化劑作用下，將氨進行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氫氮混合氣體。用此法制得的氣體是一種良好的保護氣體，可以廣泛地應用于半導體工業、冶金工業，以及需要保護氣氛的其他工業和科學研究中。

弱堿性，氨水中存在以下化學平衡：NH3 H2O=(可逆)=NH3·H2O，NH3·H2O=(可逆)=NH4 OH-，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4 和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和)相遇會產生白煙。

NH3 HCl=NH4Cl(白煙)，NH3 HNO3=NH4NO3(白煙)，而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。SO2 2NH3·H2O=(NH4)2SO3 H2O，(NH4)2SO3 SO2 H2O=2NH4HSO3。

絡合性：氨水與Ag 、Cu2 、Cr3 、Zn2 等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。Ag2O 4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2] 2OH- 3H2O，實驗室中用此反應配制銀。Zn(OH)2 4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2 2OH- 4H2O，可用此反應來鑒別氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 (深藍色) 2OH- 4H2O。

還原性：氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：3Cl2 8NH3·H2O=6NH4Cl N2 8H2O，也可與KMnO4反應。

氨水性能的用途：

可以用來處理因酸造成的變色.

去除汗黃漬. 去除汗黃漬可以分三步進行：

（1） 洗凈襯衫以后（脫水后濕的狀態）將一些粉涂在汗漬處靜置片刻；

（2） 將稀釋成5－10％（即1：2－5加水稀釋）的氨水涂在已經涂過的汗漬處再靜置片刻；

（3） 使用清水徹底清洗干凈. 經過這樣處理后的汗黃漬如果不夠徹底,還可以重復進行上述操作.注意:這種方法不適合真絲與羊毛襯衫.