松原市食品級純堿報價源頭好貨,瑞德勝化工

純堿，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石堿、洗滌堿，化學式Na?CO?，屬于鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。中文名碳酸鈉英文名Sodium Carbonate別    稱蘇打、純堿、化學式Na?CO?分子量105.99 外    觀白色顆粒狀固體

分享幾種生產方法：

一、實驗室方法

二、呂布蘭法：開始用鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。

三、索氏制堿法：氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是一步；原理：外力作用下會使輕質純堿顆粒發生位移并重新排列，減少孔隙率，讓純堿顆粒產生機械嚙合，增加其容重和堆積比重以及改變其強度。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體；第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用。

四、侯氏制堿法：1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，是為侯氏制堿法。

侯氏制堿法

（1）NH3 H2O CO2==== NH4HCO3

（2）NH4HCO3 NaCl(飽和) ==== NH4Cl NaHCO3↓（平時這樣的反應一般認為不進行，但是由于在某個溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會沉淀出來，所以這個反應能夠一定程度上進行）

（3）2NaHCO3=Δ== Na2CO3 H2O CO2↑ 　即：

①NaCl(飽和) NH3 H2O CO2==== NH4Cl NaHCO3↓

②2NaHCO3=Δ== Na2CO3 H2O CO2↑

氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨。二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。

根據 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 時，向母液中加入鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。

純堿的化學和物理性質

物理性質性狀碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 水分。

溶解性

碳酸鈉易溶于水和甘油。

化學性質

碳酸鈉的相對分子質量為105.99，水溶液呈強堿性（pH=1 1.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。還原染料染色過程中要先用溶液將其還原為隱色體酸，染色后再用氧化劑氧化成原來的不溶性狀態。穩定性穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：

由于碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質子理論中屬于布朗斯特堿。與酸反應以鹽酸為例。當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分

解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳：

碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。

與堿反應

碳酸鈉能和氫氧化鈣等堿發生復分解反應，生成沉淀。工業上常用這種反應制備堿（俗稱苛化法）