氯化鎂價格信息推薦 濰坊鈺祥林化工

試驗原理：鹵水中的氯化鎂極易與碳酸鹽反應生成難溶（18℃

0.00084克/100克水）的碳酸鎂沉淀，而鹵水中的NaCl、K

、SO42-等雜質不與碳酸鹽反應。

　　實驗器材：天平、燒杯、玻璃棒、濾紙、PH試紙、干燥箱。

　　實驗過程（分七步）：

　　首先：用天平準確稱量鹵片100g，加入到1000ml燒杯中，然后加入蒸餾水500g，用玻璃棒攪拌直至鹵片全部溶解；

　　第二步：過濾出鹵水中不溶的泥沙等雜質：通過濾紙，將鹵水倒入準備好的另一1000ml燒杯中，將雜質濾出，過濾過程重復2~3次；

　　第三步：加50g碳酸鈉（分析純）至過濾清澈的鹵水中，用玻璃棒充分攪拌，生成不溶性的MgCO3沉淀，PH試紙測試溶液PH值不低于10；

　　第四步：再次過濾，將生成的MgCO3沉淀全部濾出；

　　第五步：因濾出的沉淀中含有一定量的可溶性鹽，所以要重復沖洗MgCO3沉淀，直至洗液用PH試紙測試顯示中性（PH=7）；

　　第六步：收集MgCO3沉淀放入干燥箱中烘干，天平稱重記作W（g）；

　　第七步：按照如下公式計算氯化鎂含量A（%），詳細推導過程略。

　　A=0.95W/84×

　　注意事項：

　　1

該實驗辦法適用范圍：鹽鹵提取的鹵片、鹵粒、鹵粉；工業副產品無水氯化鎂等；

　　2 取樣時盡量選取干燥、沒有吸潮的鹵片，否則造成實驗數值偏低；

　　3

不可以采用與氯化鎂反應，原因是生成的Mg(OH)2沉淀在烘干過程中部分與空氣中的CO2生成MgCO3，造成實驗數值偏高；

　　4

以46%鹵片為例，沉淀重量W約為40.7g

氯化鎂的制取

　　不管哪種電解制鎂法，其原理都是電解熔融氯化鎂制取鎂與氯（MgCl2=Mg Cl2），不同之處僅在于氯化鎂的生產工藝有所區別。按使用原料不同氯化鎂的生產方法當前主要有三種。

　　1.以菱鎂礦或氧化鎂（輕燒的菱鎂礦或氫氧化鎂）為原料，以碳為還原劑，經混合、制團、干燥或焦化后，加入電爐，通入氯，于900℃~1100℃反應：

　　MgCO3→MgO CO2↑

　　3MgO 2C 3Cl2→3MgCl2 CO↑ CO2↑

　　由于氯化鎂的氯化是放熱反應，所以氯化時僅需補充不多的電能，便可以維持反應不停地進行。氯化產物為無水氯化鎂熔體。

　　2.以海水、鹽湖鹵水或鉀肥制造中排放廢液為原料，經凈化、濃縮、制粒（或直接利用鹵水噴霧）、脫木制得無水氯化鎂。4，灼燒失量為（7±1）%5，細度：180目方孔篩余率<。用鹵水制取氯化鎂的主要難點是六水氯化鎂在脫除后兩個結晶水的同時由于發生水解會生成MgO和Mg(OH)Cl，它們都是電解過程的有害雜質。

　　工業生產中用兩步脫水法來去除它們：首先用約200℃的熱氣流使MgCl2·6H2O脫至MgCl2·H2O或MgCl2·2H2O；第二步是把經過脫水的低水氯化鎂再在HCl氣氛中徹底脫水，得到粒狀無水氯化鎂，也可以將低水氯化鎂進行熔融氯化脫水，使水解產生的MgO轉化為MgCl2而獲得氯化鎂熔體。在菱鎂制品中可做高質鎂制瓦、高質防火板、鎂制包裝箱、鎂制裝修板、輕質墻板、8。海水與煅燒白云反應生成氯化鎂溶液，后經熱氣流獲得MgCl2·1.25H2O或MgCl2·1.5H2O。

　　3.以光鹵石（MgCl2·6H2O）為原料，先在沸騰爐或回轉窯中于400℃~550℃脫水，制得含5%~8%水的光鹵石，然后于電爐內熔化或在氯化器中熔融氯化，制成無水光鹵石熔體。

 

山東海化氯化鎂采用去除鈉離子技術，不會出現反鹵問題。含量在46國標級別。半連續真空硅熱還原爐的容量有相當大的提升，并采用計算機控制冶煉過程與各項工藝參數，單臺設備的產量一般都超過8t/d，還有更大的。山東海化六水氯化鎂分為顆粒狀、片狀兩種形式。被廣泛用應在防火板制作，玻鎂板制作中。產品外觀為乳白色、化水為啤酒色。不含任何雜質。山東海化氯化鎂價格公道，質量保證。山東海化海蕾鹵片出口韓國、美國等二十多個國家和地區。六水片狀氯化鎂生產基地。

二，鹵水配制：

鹵水配制的方法：

配比原則：溶液濃度(%)＝活性氯化鎂的總重量/(氯化鎂的重量＋水的重量）*100

　如配制30%的氯化鎂鹵水100公斤：配法

　氯化鎂的重量＝30公斤/有效氯化鎂的含量

用水量＝100－氯化鎂的重量（公斤）

也可直接用波密度配制，高了加水，低了加氯化鎂。一定要靜止至少30分鐘以后使用，時間長點不受影響。

三，改性劑的添加

一般可以自己配制，也可以購買專家的改性劑。（用量他們都有說明）一般耐水改性劑加鹵水里面，攪拌5分鐘。在加氧化鎂攪拌10分鐘以上，再加其他改性劑、填料。用雙渦流的更好。

注：配料前一定要氧化鎂活性檢驗，要根據溫度濕度計算。工廠化生產沼氣罐的，一定要有專人負責配料，初凝時間以前用完。