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催化原理

催化劑定義  催化劑是一種能提高化學反應速率，控制反應方向，在反應前后本身的化學性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)。

催化作用機理  在一個化學反應過程中，催化劑的加入并不能改變原有的化學平衡，所改變的僅是化學反應的速度，而在反應前后，催化劑本身的性質(zhì)并不發(fā)生變化。催化劑本身參加了反應，正是由于它的參加，使反應改變了原有的途徑，使反應的活化能降低，從而加速了反應速度。4、低阻、高凈化效率：采用先進的貴1金屬鈀、鉑浸漬蜂窩陶瓷載體催化劑，比表面積大。

催化燃燒

催化燃燒主要利用催化劑將需要處理的廢氣當中的可以燃燒的物質(zhì)，在一種較低溫的情況下進行氧化以及分解的一種方法。在整個催化凈化過程中，催化劑扮演的角色是用來降低化學反應的活化能，從而使反應條件更有利于可以控制的目的。3、安全可靠：設(shè)備設(shè)有防火系統(tǒng)、防爆泄壓系統(tǒng)、超溫報警系統(tǒng)和先進的自動控制系統(tǒng)。借助催化劑的作用可以有效地使廢氣在較低的溫度條件下進行起燃，從而發(fā)生無焰燃燒，然后凈其氧化分解為無害的二氧化碳和水，并釋放出大量的熱能，這樣就可以達到去除廢氣當中的有害物質(zhì)的，凈化廢氣。

催化燃燒工作原理

預熱式這種屬于比較基本的流程工藝，由于催化劑都有一個主要原理是有機廢氣的溫度在100℃以下并且濃度較低的情況下，這種情況熱量一般是不能自給的，因此需要在進入反應器之前，需要在預熱室內(nèi)對其進行加熱升溫。一般所采用的預熱方式主要有煤氣或電加熱，這二種方式可以將廢氣升溫到催化反應所需要的起燃溫度，從而達到燃燒氧化分解的目的，燃燒氧化后的氣體在熱交換器內(nèi)和沒有處理的廢氣進行熱交換，從而可以回收部分的熱量。當活性炭接近飽和時，吸附床兩端關(guān)閉的閥門同時關(guān)閉，即停止吸附工作，另一吸附床自動開啟，開始接管吸附工作。

1、 點火溫度低，反應速度快，節(jié)約能源。在催化劑燃燒過程中，催化劑的作用是降低voc和氧分子的活化能，改變反應路線。與熱燃燒相比，催化燃燒具有著火溫度低、反應速度快的優(yōu)點。參見催化劑燃燒性能和熱燃燒性能的比較。催化劑燃燒具有 較低的著火溫度，節(jié)省了輔助能源的消耗，在某些情況下不需要外部加熱。首先控制的是催化燃燒反應器的出口溫度，而控制措施就是對循環(huán)凈化尾氣量進行調(diào)節(jié)。

2、 加工二次污染物少，溫室氣體排放。催化燃燒凈化Voc的效率一般在95%以上，分解氧化后的產(chǎn)物主要是CO2和H2O。由于催化劑燃燒溫度較低，nox生成明顯減少[3-5]。輔助燃料消耗排放的CO2占CO2排放總量的比重較大，降低了輔助能源消耗，明顯降低了溫室氣體的CO2排放。借助催化劑的作用可以有效地使廢氣在較低的溫度條件下進行起燃，從而發(fā)生無焰燃燒，然后凈其氧化分解為無害的二氧化碳和水，并釋放出大量的熱能，這樣就可以達到去除廢氣當中的有害物質(zhì)的，凈化廢氣。