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石灰又稱生石灰或白灰, 有效成分為CaO, 是由石灰石CaCO3 在900~1200℃條件

下煅燒而得。反應式為:CaCO3→CaO CO2↑

       石灰具有強烈的吸水性, 與水作用后成為氫氧化鈣( Ca(OH)2 ) , 俗稱熟石灰或消石灰。它在水溶液中溶解度很小,但溶于水溶液中能進一步電離出鈣離子( Ca2 ) 和氫氧根離子(OH-) , 使溶液呈較強的堿性, 反應式為:CaO H2O = Ca(OH)2 熱Ca(OH)2= Ca2 2OH- 熟石灰能與CO2 反應生成CaCO3, 反應式為:Ca(OH)2 CO2→ CaCO3↑ H2O 這一性質正是現場使用石灰時在機械設備底部或輸送管道中產生結鈣現象的基本原因所在。

(5) 調整起泡劑的起泡能力。pH 值對起泡劑的起泡能力有一定影響。例如松醇油(2# 油) 的起泡能力隨介質pH 值升高而增強。

       (6) 調整礦泥的分散與團聚。實踐上使用的pH 值調整劑, 經常為礦泥的分散劑或團聚劑,起到分散礦漿或使礦漿產生團聚的作用。例如石灰中Ca2 可削弱石英表面的負電性, 降低靜電斥力, 有利于離子絮凝劑的吸附。 黃金浮選, 在處理礦石中含有對青化有害物質少的簡單金屬硫化物礦石(如山東大部分礦) 時, 一般用石灰控制浮選pH = 7~ 9。

 石灰在青化浸出之前的作用歸結起來有三個方面。一方面, 對于金精礦青化廠, 常用其作為脫藥劑應用于浸前磨礦分級或濃密機中。通過調整礦漿pH 值即酸堿度來改變浮選藥劑(如捕收劑、起泡劑) 陰離子性能, 通過競爭使它們失效, 而達到從礦物表面脫落的目的。另一方面, 由于其為一種較弱的無機凝聚劑, 因而用于浸前濃密機中, 消除礦物表面的電荷、壓縮雙電層, 使礦漿中的微細礦粒形成凝塊, 加速沉淀, 防止濃密機跑渾, 減少不必要的金屬流失。再者, 通過浸前預先堿浸(石灰CaO 浸出) 處理, 調整礦漿中陰、陽離子濃度, 改善浸出反應條件, 消除不利因素等。

第四、石灰水是堿，堿可以使蛋白質變性，從而弄死病菌和病毒。

第五、生石灰CaO加水后生成熟石灰Ca(OH)2具有殺菌作用。生石灰在水中溶解成Ca2 OH-離子，具有堿性，能直接作用于病原體的原生質，使蛋白質凝固變性而導致失活。

第六、生石灰的消毒原理是直接或間接以堿性物質破壞病原菌的蛋白質和核酸,擾亂其正常代謝。它有改變溶媒的酸堿度，奪取微生物細胞的水份，并與蛋白質形成蛋白化合物的性質。