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氧化錳

在氫氣或氮氣氣氛中焙燒碳酸鹽或者草酸鹽而得到，也可以在氫氣流中加熱MnO2得到。折疊編輯本段相關反應MnO3 3H2==高溫Mn 3H2O

MnO H2SO4=MnSO4 H2O

2MnO2 C==高溫Mn2O3 CO

Mn2O3 H2SO4==MnSO4 MnO2 H2O折疊編輯本段其他用途氧化錳在實驗室中還有很多用途，

氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。可用作制造鋰氧化錳電池或其他電池。

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急性毒性：大鼠口經LD50：>3478mg/kg，小鼠植入皮下LC50：422mg/kg。氧化meng粉塵可引起人的錳chen肺。高價錳氧化物，不論侵入機體的途徑，其毒性作用對大腦有損傷。折疊生態學數據對是水稍微有危害的不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水、水道或者污水系統，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。

二氧化錳

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強氧化劑，自身不燃燒，但助燃，不要和物放置一起。[3]

在[KClO3]分解、（，H2O2）分解的反應中作催[2]化劑：、