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發布時間:2020-07-24 02:58  





土壤改良
在農業生產中,越來越多地采用硫酸改良高pH值的石灰質土壤。過去20年來,尿素-硫酸肥料的產量大幅度提高并在美國西部諸州的土壤中廣泛施用。將硫酸注入牛奶場湖泊,改變湖水pH值,可解決圈養牲畜過程產生的若干空氣和水質問題,將硫酸施入農用土壤和水中,其主要作用是溶解鈣、鎂的碳酸鹽和碳酸氫鹽。這些鈣、鎂鹽然后取代可交換的鈉鹽,鈉鹽隨后用水浸洗除去。當碳酸鹽和碳酸氫鹽被分解后,硫酸與更惰性的物質反應,釋放出磷、鐵等植物養分。簡單地降低土壤的pH值可引起許多元素溶解度的變化,提高它們對植物的效力。在高pH值的石灰質土壤上施用硫酸,可使植物更加健壯,收成增加。
物理方法:
1.稱重法:濃1硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃1硫酸密度為1.84g/mL),相同體積,重的是濃1硫酸。
2.粘度法:濃1硫酸是粘稠的液體,而稀硫酸則接近于水的粘度,所以將試劑瓶拿起搖動幾下
3.沸點法:硫酸是高沸點的酸,98%的濃1硫酸沸點為338℃,故可取少許于試管中加熱,先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸
4.稀釋法:濃1硫酸溶解于水放出大量的熱,故可在小燒杯中加20mL水,沿燒杯壁慢慢加酸(切不可將水加到酸中),并用玻璃棒不斷的攪拌,溶解時放出大量熱的是濃1硫酸
5.露置法:濃1硫酸具有吸水性,露置一段時間后,質量增加的是濃1硫酸。
6.電導法:取兩個碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯上小燈泡,用兩節干電池構成閉合回路,小燈泡發光且較亮的是稀硫酸,因為濃1硫酸中水較少,絕大部分硫酸分子沒有電離,故自由移動的離子很少,導電性較差。
硫酸工業是化學工業中歷史悠久的工業部門,世界硫酸產量仍在逐年增長。1970年世界硫酸產91152kt,1980年143010kt,1984年147557kt。美國硫酸產量居世界位,1984年生產硫酸35863kt,占世界總產量的24%。其次是前蘇聯,1984年生產硫酸25300kt。發展中國家硫酸產量增長很快。摩洛哥1970年生產硫酸275kt,居世界第28位,1984年硫酸產量增加到4295kt,已躍居世界第6位。巴西和墨西哥的硫酸產量也分別上升到世界
