硝酸費用性價比出眾「多圖」

硝酸吃進嘴里的是什么味，你知道嗎？

硝酸的學名是 HNO3（硝酸）稀：先是苦，然后整條舌頭麻了，然后痛，起了白斑，持續疼痛，3-4天后消退，同時嘴里感覺大吸了一口汽車尾氣。

濃：不敢喝  

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濃硝酸受到日光照射是不是易分解？

通過實驗發現濃硝酸對日光是穩定的。現在很多化學試劑廠，生產的500 mL瓶裝和2500 mL瓶裝分析純的試劑濃硝酸(標含硝酸 65%-68%)長期使用無色玻璃瓶分裝、存儲和銷售，都不見濃硝酸有明顯發黃和出現質量問題的情況發生。只當取用濃硝酸以后留下了較大的空間，才可以觀察到容器空間變棕紅，酸變微黃(溶有NO2)的現象。這說明，濃硝酸是不容易被日光光解的，只有當濃硝酸變成硝酸蒸氣以后，才能觀察到硝酸蒸氣在吸收日光的能量以后發生光解現象。亞急性和慢性毒性：對肺組織產生劇烈的刺激與腐蝕作用，使肺毛細1血管通透性增加，導致肺1水腫。

濃硝酸與稀硝酸還原產物解釋

在８摩爾/升以上高濃度的硝酸中，還原的主要產物是NO2。這是因為硝酸越濃，其氧化能力越強，反應過程中生成的低價氮的化合物在強的氧化劑的存在下不能存在，繼續被氧化成高價的氮的氧化物NO2。而在硝酸較稀時，它的氧化性也較弱，低價氧化物能存在，所以主要產物是NO，在硝酸溶液中存在以下的平衡：2NO2 H2O＝2HNO3 NO濃硝酸與金屬反應時，初可能生成NO，但由于硝酸的濃度很大，使平衡向左移動，所以主要產物就是NO2；D之所以正確，是由于濃硝酸可使鋁和鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，但是在加熱情況下，鋁和鐵可以與濃硝酸反應。當硝酸濃度很稀的時候，平衡向右移動，主要產物就是NO了。

硝酸這種化學物質在生活中比較常見，它屬于揮發性酸，濃度越大，揮發性越強，工業制硝酸的原料是氨，下面盈動化工將帶大家進一步進行了解一下吧。

1.作為和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來制取一系列類氮肥；也用來制取硝酸酯類或含硝基的扎藥。

2.由于硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成，排除雜質后再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。