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融雪劑

簡單地說，融雪劑的作用原理是利用鹽水的凝固點比水的凝固點低的特點，實際上雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，處于一種平衡狀態，撒上鹽以后，雪周圍的水就便成鹽水，但又未能凝固，這樣雪就會不斷融化，并會越來越少了。　　深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。Norrstrom&Bergsted,t2001),融雪劑對環境造成的危害主要是沿著路表通過簡單的鹽分擴散轉移實現的,其破壞程度與遠離公路距離呈反比,而關于鹽分沿著路表的擴散距離、擴散機制和擴散后土壤中剩余量等方面研究較少。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質粒子的濃度有關，而與溶質的本性無關。由于這類性質的變化，只適用于稀溶液，稱為稀溶液的依數性，如化冰鹽的水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，稀溶液的凝固點、沸點具有依數性，它與每1000 g 溶劑中含溶質的物質的量的值有關，每上升1 mol/1000 gshui，凝固點下降大約1．86℃。如若1000 gshui中溶有58.5 g NaCl，也就是大約1mol，。此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃，這樣可由鹽水的濃度大致推出其凝固點。

化學融雪劑大量使用也能引起土壤中的重金屬發生遷移轉化。深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。融雪劑融化后,其中的陽離子取代 并活化土壤中金屬離子。Na 和Mg2 在土壤中的蓄積能力主要取決于土壤密度、粘土含量和現有的土壤膠體物質(Backstrometal.,2004)。盡管Mg2 、Ca2 對環境的危害比Na 小,但在土壤中易發生各種反應,取代土壤中的營養物質并活化金屬活性(Ramakrishnaetal.,2005)。

目前,國外對水體中氯含量的研究較多,理論相對比較成熟。影響Cl-濃度分布的主要是時間因素和空間因素。路面上噴灑的融雪劑,被雨水沖刷后與路面排水一起流入河流或湖泊水域。由于稀釋作用,較大流域中的Cl-濃度要明顯低于較小流域。因此,較小流域的地表水受到危害更大。Maxe(2001)研究表明,公路附近100m范圍內約67%的井水中氯濃度很高。Godwin(2003)研究發現,從1950