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發布時間:2021-05-11 09:14  
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為什么硫酸是由分子構成的?它不酸嗎?下面隨著我一起來了解一下吧,希望下面的信息可以給你帶來幫助!
98%硫酸 目前濃度 SO3 H2O====H2SO4 類似的還有du NO2 H2O===HNO3
我們再來看鹽酸dao HCl的水溶液是 H 和Cl- 注意 硫酸 H 來源水中的氫離子 鹽酸的氫離子是電離出來的 是他自己的 所以高濃度的硫酸 不會電離出H 鐵在他們中會鈍化 就是這個道理 濃鹽酸 的濃度不會大于硫酸 也是這個道理 高濃度的硫酸 幾乎沒有水 不會電離出H 都是以H2SO4分子形式存在 或者可以理解為 SO3*H2O的結合體。
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有什么可代替35%硫酸批發?能替代嗎?下面隨著我一起來了解一下吧,希望下面的信息可以給你帶來幫助!
具有酸性bai和強氧du化性,與濃具有類zhi似之處。dao
若只是為了zhuan替代強酸性,可用shu鹽酸便可。
實驗中用的很少,多半用的是稀硫酸,稀硫酸沒有強氧化性,與金屬反應只會生成氫氣,不會生成。而單質與反應,便會有生成,不會生成氫氣。
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硫酸和鹽酸是如何區別的物理方法?以下是我給大家整理的一些方法,請看以下分析
區別和稀鹽酸的方法:
物理方法:
1.稱重法:
比稀鹽酸密度大(98%的密度為1.84g/mL),相同體積,重的是。
2.粘度法:
是粘稠的液體,而稀鹽酸則接近于水的粘度。
3.沸點法:
硫酸是高沸點的酸,98%的沸點為338℃,故可取少許于試管中加熱,先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀鹽酸。
4.稀釋法:
溶解于水放出大量的熱,故可在小燒杯中加20mL水,沿燒杯壁慢慢加酸(切不可將水加到酸中),并用玻璃棒不斷的攪拌,溶解時放出大量熱的是
5.露置法:
具有吸水性,露置一段時間后,質量增加的是。
6.電導法:
取兩個碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯上小燈泡,用兩節干電池構成閉合回路,小燈泡發光且較亮的是稀鹽酸,因為中水較少,絕大部分硫酸分子沒有電離,故自由移動的離子很少,導電性較差。
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