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氮氣，化學式為N?，為無色無味氣體。氮氣化學性質很不活潑，在高溫高壓壓及催化劑條件下才能和氫氣反應生成氨氣；在放電的情況下才能和氧氣化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應。氮氣的這種高度化學穩定性與其分子結構有關。

瑞典化學家卡爾·謝勒（Carl Scheele）和蘇格蘭植物學家丹尼爾·盧瑟福（Daniel Rutherford）在1772年分部發現了氮。牧師卡文迪許和拉瓦錫也在差不多的同一時間獨立地獲得了氮。氮氣首先被拉瓦錫（Lavoisier）認可為元素，他將其命名為“偶氮”，意思是“無生命”。查普塔爾在1790年將該元素命名為氮。該名稱源自希臘語“nitre”（硝鹽中含氮的硝鹽）。

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液態的氮溫度一定很低嗎？

涉及到“臨界溫度”概念：能使氣態物質液化的高溫度就是臨界溫度。換句話說，就是當外界溫度在臨界溫度以上時，無論怎樣加壓都不可能使氣體液化。比如氮氣，它的臨界溫度為-147度，常溫下單靠加壓不可能使其變成液態！須要先將溫度降低到-147度以下，再通過加壓的方式使其液化！

N2溶劑萃取過程大致分溶劑萃取（萃出液與萃余物質分離）及溶液再生（萃出物與萃取劑分離）。在萃取工藝中要考慮回收萃取物的萃取率。利用N2作為溶劑，萃取提純物質這是一個要深入研究的新課題，它有很高的科學價值。應用N2萃取食品、飲料、油料、香料、藥等物質的工藝，在國內外已有工業應用成果的報道。N2作為萃取溶劑，在低溫下不會破壞天然物的結構，有利于物質結構的保存，因而可利用N2的理化特性來為我們服務。