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發布時間：2021-04-16 08:42
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二丙酮醇
醇，有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。[1] 一般所指的醇，羥基是與一個飽和的，sp3雜化的碳原子相連。若羥基與苯環相連，則是酚；羥基連在雙鍵碳上的醇稱為烯醇，烯醇結構一般不穩定，易異構化為穩定的羰基化合物。若羥基與sp2雜化的烯類碳相連，則是烯醇。酚與烯醇與一般的醇性質上有較大差異。
根據羥基所連接碳原子的類型，分為伯醇、仲醇、叔醇。根據羥基所連羥基的種類，分為脂肪醇、脂環醇和芳香醇。脂肪醇又根據烴基部分是否含有不飽和鍵而分為飽和醇和不飽和醇。根據分子中所含羥基數目的不同，分為一元醇、二元醇和三元醇等。含兩個或兩個以上羥基的醇統稱為多元醇。多元醇的命名選擇含-OH盡可能多的碳鏈為主鏈,羥基的數目寫在醇字的前面,羥基的位次。羥基連在雙鍵碳上的醇稱為烯醇，烯醇結構一般不穩定，易異構化為穩定的羰基化合物。
醇類化合物受羥基的影響，存在分子間的氫鍵，在水中還有醇分子和水分子間的氫鍵。所以，它們的物理性質與相應的烴差異較大。主要表現在熔沸點比較高，在水中有一定的溶解度等。一般而言，低級的醇類水溶性較好，甲醇、乙醇和丙醇能與水以任意比例混溶。4~11個碳原子的醇為油狀液體，部分溶于水，以后隨著碳原子數增加，烴基對分子的影響越來越大，使醇的物理性質更接近于相應的烴。生命體的核s苷酸中有磷s酸酯，例如甘油磷酸s酯與鈣離子的反應可用來控制體內鈣離子的濃度，如果這個反應失調，會導致佝僂病。另外，低級的醇具有特殊的氣味和辛辣的味道，醇則無嗅、無味。
由于醇羥基中的氫具有一定的活性，因此醇可以和金屬z鈉反應，氫氧鍵斷裂，形成醇鈉和放出氫氣。由于在液相中，水的酸性比醇強，所以醇與金z屬鈉的反應沒有水和金z屬z鈉的反應強烈。若將醇鈉放入水中，醇鈉會全部水解，生成醇和氫氧z化鈉。雖然如此，在工業上制甲醇z鈉或乙醇z鈉還是用醇與氫氧z化鈉反應，然后設法把水除去，使平衡有利于醇鈉一方。常用的方法是利用形成共沸混合物將水帶走轉移平衡。醇的酸性和堿性與和氧相連的烴基的電子效應相關，烴基的吸電子能力越強，醇的堿性越弱，酸性越強。所沸共合物是指幾種沸點不同而又完全互溶的液體混合物，由于分子間的作用力，它們在蒸餾過程中因氣相和液相組成相同而不能分開，得到具z低沸點（比所有組分沸點都低）或z高沸點（比所有組分沸點都z高）的餾出物
這些餾出物的組成與溶液的組成相同，直到蒸完沸點一直恒定，如乙醇一苯一水組成三元共沸混合物，其沸點為64.9℃（乙醇18. 5%，苯74%，水7.5%），苯一乙醇組成二元共沸混合物，其沸點為68.3℃（乙醇32.4%，苯67. 6%）。由于乙醇一水形成共沸混合物，其沸點為78℃（乙醇95. 57%，水4. 43%），所以乙醇中含有少量的水不能通過蒸餾方法除去，可計算加入比形成乙醇苯一水三元共沸混合物稍過量的苯，先將水除去，然后過量苯與乙醇形成二元共沸混合物除去，剩下為無水乙醇。醇鈉的醇溶液，可通過上述去水方法得到。醇鈉及其類似物在有機合成中是一類重要的試劑，并常作為堿使用。一般條件下，相鄰兩個碳原子上a大的兩個基團出于對交叉構象為穩定，是優勢構象，但當這兩個基團可能以氫鍵締合時，由于形成氫鍵可以增加分子的穩定性（氫鍵的鍵能約為21～30KJ/mol）。
