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瓦斯爆1炸原理1、主要為CH4燃燒,化學方程式為：CH4 2O2 = CO2 2H2O2、礦井瓦斯爆1炸是一種熱一鏈式反應（也叫鏈鎖反應）。

當爆1炸混合物吸收一定能量（通常是引火源給予的熱能）后，反應分子的鏈即行斷裂，離解成兩個或兩個以上的游離基（也叫自由基）。這類游離基具有很大的化學活性，成為反應連續(xù)進行的活化中心。在適合的條件下，每一個游離基又可以進一步分解，再產生兩個或兩上以上的游離基。

這樣循環(huán)不已，游離基越來越多，化學反應速度也越來越快，最后就可以發(fā)展為燃燒或爆1炸式的氧化反應。所以，瓦斯爆1炸就其本質來說，是一定濃度的甲烷和空氣中的氧氣在一定溫度作用下產生的激烈氧化反應。

瓦斯氣體概念

中國煤礦術語中的瓦斯是從英語gas譯音轉化而來，往往單指CH4(甲烷，也稱沼氣)。地下開采時，瓦斯由煤層或巖層內涌出，污染礦內空氣。每噸煤、巖含有的瓦斯量稱煤、巖的瓦斯含量，主要決定于煤的變質程度、煤層賦存條件、圍巖性質、地質構造和水文地質等因素。一般情況下，同一煤層的瓦斯含量隨深度而遞增。

猛將瓦斯氣體的原理

1975年美國學者提出，含氯的氟利昂中的氯原子會破壞臭氧層。臭氧層在離地面25-40的平流層。它能夠屏蔽對地球上生物有害的紫外線。太陽輻射的紫外線有各種波長，其中的波長為0.28-0.32微米以下的紫外線會危害生命。臭氧層能夠阻擋這些有害的紫外線，保護地球上的人類和生物。

氟利昂中的氯原子會破壞臭氧層的理論到九十年代被廣泛接受，該理論于1995年得到了諾貝爾化學獎。根據(jù)該理論，含氯的氟利昂中的氯原子在平流層會分離出來，與臭氧分子作用生成氧化氯和氧分子。氧化氯能與臭氧作用，重又生成氯原子和氧分子。這樣不斷重復，使臭氧大量被破壞。

瓦斯氣體構成

當變壓器油箱內部發(fā)生故障時，短路電流1產生的電弧使變壓器油和其它絕緣材料分解，從而產生大量的可燃性氣體，人們將這種可燃性氣體統(tǒng)稱為瓦斯氣體。故障程度越嚴重，產生的瓦斯氣體越多，流速越快，氣流中還夾雜著細小的、灼熱的變壓器油。瓦斯保護是利用變壓器油受熱分解所產生的熱氣流和熱油流來動作的保護。

動作情況

油箱內部輕微故障時，分解出的瓦斯氣體沿連接彎管運動至氣體繼電器處，聚集在頂蓋處形成一定的壓力，將變壓器油面高度壓低，開口杯所受浮力減小，隨油面的降低開始轉動，使磁鐵4與干簧觸點15接觸，從而吸引干簧觸點接通，發(fā)出輕瓦斯信號。同理，變壓器油箱漏油時，動作情況相同。