東莞99純堿供應商價格合理「超達化工」

初中階段

初中一般要求掌握有關碳酸鈉的俗稱（純堿、蘇打），主要用途，化學式以及一些常用反應

如：

要特別注意碳酸鈉雖然俗名純堿但其實是一種鹽。

高中階段

高中則要求掌握與NaHCO3在性質（溶解性、熱穩定性、堿性強弱、與酸的反應速率等）用途等方面的區別以及兩者的鑒定方法等。

其中以Na2CO3為代表的強堿弱酸鹽的電離和水解的概念理解、電離和水解平衡的計算尤為重要。

純堿理化特性

主要成分： 純品外觀與性狀： 白色粉末或細顆粒(無水純品)，味澀。pH：熔點(℃)： 851沸點(℃)： 無資料相對密度(水=1)： 2.53相對蒸氣密度(空氣=1)： 無資料飽和蒸氣壓(kPa)： 無資料燃燒熱(kJ/mol)： 無意義臨界溫度(℃)： 無意義臨界壓力(MPa)： 無意義辛醇/水分配系數的對數值： 無資料閃點(℃)： 無意義引燃溫度(℃)： 無意義上限%(V/V)： 無意義下限%(V/V)： 無意義溶解性： 易溶于水，不溶于乙醇等。主要用途： 是重要的化工原料之一, 用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照像術和制藥品。其它理化性質：碳酸鈉的水溶液呈強堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。碳酸鈉的結晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風化。

穩定性：純堿圖冊高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。高中階段高中則要求掌握與NaHCO3在性質（溶解性、熱穩定性、堿性強弱、與酸的反應速率等）用途等方面的區別以及兩者的鑒定方法等。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性：易溶于水，微溶于無水乙醇。碳酸鈉易溶于水，是一種弱酸鹽，溶于水后發生水解反應，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽并放出二氧化碳。