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氫氧化鈣的溶解度生產氫氧化鈣工藝圖

  大多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO2、NH2NO2等。現在介紹氫氧化鈣兩種生產工藝，首先是干法生產工藝：把合格的生石灰經鄂式破碎機破碎至3mm左右。有少數物質，溶解時有放熱現象，下面讓我們通過一個小小的實驗來解讀下氧化鈣的溶解性。

 對氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氧化鈣有兩種水合物。這兩種水合物的溶解度較大，無水氧化鈣的溶解度很小。生產氫氧化鈣工藝圖隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氧化鈣，所以，氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。

 系統解釋氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用，然后這些已進入溶劑的“分子”發生電離作用形成離子。

 我們以固體Ca（OH）2溶于水為例。溶解前的體系是氧化鈣固體和純水。氫氧化鈣俗名消石灰，是一種白色粉末狀固體，是由氧化鈣和水消化而得，是無機化工傳統產品。對于過程2:Ca（OH）2（固體） nH2O → Ca（OH）2.nH2O（溶液）的熱效應主要取決于氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca（OH）2.nH2O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等）。事實上氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發生過程（即電離過程）：Ca（OH）2.nH2O → Ca（H2O）n2 2OH。

 由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。為了在生產過程中提高氫氧化鈣的純度，提高它的質量，通常生產廠家將其制成粉末狀，方便篩分，也方便使用，粉末狀的使用起來也比較方便。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

 以上是關于氧化鈣的溶解性的有關知識，希望能對您有所幫助。

將氫氧化鈣作成粉狀的原因生產氫氧化鈣工藝圖

  氫氧化鈣是一種堿性物質，在中和強酸，處理污水等應用上的作用較為顯著，生產氫氧化鈣工藝圖在生產中，一般將其作成粉狀，這樣做的原因有哪些？

 1、生產氫氧化鈣會用到生石灰和水，由于工藝、原料加入量等因素，難免會混進雜質，為了提高它的純度，在反應過程中不受雜質的影響，制成粉狀，便于把合格的粉末挑選出來。

 2、粉末狀的氫氧化鈣篩分雜質相對容易些，選粉機能根據粉末質量和密度的不同，在適當的風速下，用選粉機把粉末分成兩堆。

 為了在生產過程中提高氫氧化鈣的純度，提高它的質量，通常生產廠家將其制成粉末狀，方便篩分，也方便使用，粉末狀的使用起來也比較方便。

氫氧化鈣農業方面的具體應用

農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構; 2、波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。氫氧化鈣在公路路面結構層具有良好的耐久性，因而氫氧化鈣在現代公路建設中得以廣泛應用。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成微溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉。 3、冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上涂80公分的石灰漿。