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PH計

(PH計原理與測量方法)

　　在中性溶液中，氫離子H 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。

　　假如有過量的氫離子H ，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H 游離的物質。同樣，如果氫離子H 并使OHˉ離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出CH 值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為“pH值”。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即

　　因此，PH值是離子濃度以10為底的對數的負數：

參比電極：常用的參比電極有甘電極和銀-氯化銀電極（1）甘電極：在溶液PH的測定中使用普遍的參比電極是甘電極。結構如下圖所示。甘電極由一個內電極裝入一個玻璃外殼制成，內電極的引線下端浸入中，下面裝有糊狀的甘，并用浸在溶液中的纖維絲堵塞。下部為溶液通道，一般用多孔陶瓷制成。溶液作為鹽橋。鹽橋連接內電極和被測溶液，使之形成電通路。由能斯特公式，甘電極的電位為：式中E0=電極的標準電位R=氣體常數T=溶液的溫度F=法拉第常數CL-=氯離子濃度由上式可知甘電極的電位取決于氯離子濃度，改變氯離子濃度就能得到不同的電極電位。采用不同濃度的溶液，可以制成不同電位的甘電極。甘電極可分為飽和式、3.5N式、1N式和0.1N式等幾種。常用的飽和式甘電極，因為飽和溶液的濃度易于保持。當溶液為飽和，溫度為25℃時，甘的電極電位為E= 0.2433V。甘電極的優點：結構簡單，電位較穩定。缺點是受溫度影響較大。（2）銀-氯化銀電極：原理與甘電極相似。當溶液為飽和，溫度為25℃時，甘的電極電位為E= 0.297V。它結構簡單，電極電位在溫度較高時仍然較穩定。

PH計

pH依賴性溶解度及體外行為

大多數化合物都是弱電離性的酸或堿或這兩種電離類型的組合。非離子化的化合物的溶解度是一個單一值，反映了固體的摩爾吉布斯自由能和與其相互作用的極性溶劑之間的簡單平衡。然而，對于可電離的(弱酸[WA]或弱堿[WB])，必須考慮和溶劑的電離能力。

這意味著電離的程度將隨著溶劑電離的程度（即pH）而變化；因此，從固態到溶液狀態的平衡也將隨pH的變化而變化。因此的溶解度是溶劑的pH值和離子化狀態的函數。必須在化合物的平衡溶液的pH和pKa值的范圍內測定的溶解度。弱離子化的pH溶解度分布可以分為不同的區域。

ph計

應用pH計．pH計是一種測量水溶液pH值的儀器設備，它根據pH挑選電級（如夾層玻璃電級）來測量出水溶液的pH。pH計能夠確到小數位后倆位．

B．固含量

本方式 根據GB/T2793-1995《膠黏劑不揮發物含量的測量》。

1）.基本原理

膠黏劑試樣在一定溫度下加溫一定時間后，加溫后試樣品質與加溫前試樣品質的百分數值，即是膠黏劑的不揮發物含量。

2）.實驗儀器

電加熱風機干燥烘箱溫度起伏不超±2℃；溫度計0~150℃，示值為1℃；低型稱量瓶50毫米，高30mm;電子分析天平大稱重200g，示值0.毫克；玻璃干燥器24cm，配有無水氯化鈣或掉色硅膠干燥劑。

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