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醋l酸鈉含量的測定：.

實驗目的

1．掌握非水溶液酸堿滴定的原理及操作。2．掌握結晶紫指示劑的滴定終點的判斷方法。實驗原理醋l酸鈉在水溶液中，是一種很弱的堿（pKb=9.24），不能在水中用強酸準確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當的溶劑如冰醋酸則可大大提高醋l酸鈉的堿性，可以  為標準溶液進行滴定，其滴定反應為：鄰C^H6二甲酸氫鉀常作為標定  標準溶液的基準物，其反應如下：由于測定和標定的產物為  和  ，它們在非水介質中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著 標準溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產生，但并不影響滴定結果。羧酸的鈉鹽和氫氧化鈉混合共熱時，發生脫羧作用，下面小編就來為大家介紹一下他們的原理。本實驗選用乙l酸l酐、冰醋酸混合溶劑，以結晶紫為指示劑，用標準高氯l酸-冰醋k酸溶液滴定。

實驗步驟1．  滴定劑的標定準確稱取  0.15～0.2g于干燥錐形瓶中，加入冰醋酸20～25mL使其溶解，加結晶紫指示劑1滴，用  (0.1mol/L)緩緩滴定至溶液呈穩定藍色（略帶紫色），即為終點，平行測定三份。取相同量的冰醋酸進行空白試驗校正。根據  的質量和所消耗的  的體積，計算  溶液的濃度。將溶解完的醋酸鈉溶液，放到室溫下，使其慢慢地冷卻，若無其他因素，應可成過飽和的溶液。

2.醋l酸鈉含量的測定準確稱取0.1g無水醋l酸鈉（0.25g試樣三水醋l酸鈉），置于潔凈且干燥的250mL錐形瓶中，加入20mL冰醋酸使之完全溶解，再加5mL乙l酸l酐，加結晶紫指示劑1滴，用0.1mol/L  標準溶液滴至溶液由紫色轉變為藍色，即為終點。平行測定三份，并將結果用空白試驗校正。根據所消耗的  體積（mL），計算試樣中醋l酸鈉的質量分數。其實簡單考慮，堿性溶液加水稀釋后堿性必然降低，所以c（OH-）下降，再根據定溫下水的離子積為定值，c（H ）上升。

醋酸鈉水溶液的交流電解

醋酸鈉水溶液中，同時進行銅和鋁的交流電化學氧化，是生產銅氧化物和氧化銅含量高的銅鋁氧化物的有效途徑。

　　1、由于克服在電極表面的氧化物層電阻，造成明顯的電壓損失的高耗能過程，大大限制了工藝的應用；

　　2、在堿性醋酸鈉溶液中，鋁化學氧化的產品不具備交流電化學氧化產品的性能；

　　3、雖然在醋酸鈉溶液中，電解工藝的缺陷大大限制了工藝的應用，但是得到的結果讓科學家們思考強化金屬氧化過程的交流方式。

　　醋酸鈉水溶液電解時，電極電位的變化率提高，高度分散和高度脫水的產物的疏水性的提高，使其在空氣中的穩定性提高。