江蘇純堿廠來電咨詢「瑞德勝化工」

純堿是怎樣生產的

主要有氨堿法和聯堿法兩種，氨堿法是目前工業(yè)生產純堿的主要方法之一。其特點是原料廉價易得，氨可以循環(huán)( 損失較少;適用于大規(guī)模生產，易于機械化和自動化)。一般的玻璃因為制造時加進了碳酸鈉，所以對波長短于400納米的紫外線并不透明。但該法原料利用率低，尤其NaCl 用率不高。主要生產過程包括鹽水制備、石灰石煅燒、氨鹽水制備、及其碳酸化、重堿的分離與煅燒、氨的回收等。其反應過程如下：

CaCO3 ＝CaO CO2↑－Q

CaO H2O= Ca(OH)2＋Q

NaCl NH3 H2O CO2＝NaHCO3 ↓ NH4Cl＋Q

NaHCO3 ＝Na2CO3 CO2↑ H2O↑＋Q

NH4Cl Ca(OH)2 = Ca Cl 2   NH3   H2O＋Q

聯堿法以氯化鈉、氨及合成氨工業(yè)副產的二氧化碳為原料，同時生產純堿及氯化銨，即聯合產純堿與氯化銨，簡稱'聯合制堿'或稱'聯堿'主要反應為：

NaCl NH3 H2O CO2= NaHCO3 ↓ NH4Cl

NaHCO3 = Na2CO3 CO2↑ H2O↑

根據加入原料的次數及析出氯化銨溫度的不同，聯合制堿有多種工藝流程。我國多采用：一次碳化，兩次吸氨，一次加鹽，低溫析銨流程。

強堿弱酸鹽在水溶液中電離后，弱酸根水解，生成氫氧根離子，而堿金屬陽離子不發(fā)生水解反應，所以溶液中氫氧根離子濃度相對升高，溶液呈堿性。碳酸氫鈉與碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，在電離過程中碳酸根、碳酸氫根發(fā)生水解，與水中的H 結合，從而產生OH-，顯堿性。1-2004》,食用純堿執(zhí)行的是《食用純堿質量技術指標/GB1886—1992》,食用純堿一般達到工業(yè)純堿的低鹽堿標準,同時增加含量和重金屬含量的分析。因為，它們在水中發(fā)生了水解反應，既碳酸根離子和碳酸氫根離子，在水中與水電離出來的氫離子結合，生成了難電離的弱電解質，消耗了水中的氫離子，使得水中的氫氧根離子多于氫離子，所以溶液顯堿性。

用熱的碳酸鈉溶液除油污會發(fā)生什么反應？

油脂一般是脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下（碳酸鈉溶液堿性），水解，生成甘油和脂肪酸鈉鹽，溶于水。至于熱的就是加快反應速率，使油脂水解生成易溶于水的鈉鹽和醇，提高溶解度、增強去污能力。

碳酸鈉溶液水解顯堿性：CO3 2- H2O=（可逆）HCO3 - OH-　，加熱促進水解，使溶液堿性增強，可以使油污水解，生成可溶于水的脂肪酸鈉和甘油，從而將其除去。

碳酸水解放出氫氧根

然后油污（酯類）和堿發(fā)生水解反應