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石灰粉生產工藝

原始的石灰生產工藝是將石灰石與燃料（木材）分層鋪放，引火煅燒一周即得。常用的補鈣營養強化劑—碳酸鈣有兩種：一種是重質碳酸鈣，是石灰石經過石灰磨粉機粉碎到一定的細度用做食品添加劑。現代則采用機械化、半機械化立窯以及回轉窯、沸騰爐等設備進行生產。煅燒時間也相應地縮短，用回轉窯生產石灰僅需2～4小時，比用立窯生產可提高生產效率5倍以上。近年來，又出現了橫流式、雙斜坡式及燒油環行立窯和帶預熱器的短回轉窯等節能效果顯著的工藝和設備，燃料也擴大為煤、焦炭、重油或液化氣等。

石灰粉性狀使用

這是采用化學吸收法除去水蒸氣的常用干燥劑。

外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，并放出熱量。溶于酸水，不溶于醇。系屬無機堿性蝕物品，國家危規編號95006。

用于鋼鐵、、、干燥劑、制革及醇的脫水等。生石灰中一般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化后再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化后，還應“陳伏”2周左右。

生石灰與水會發生化學反應，接著就會立刻加熱到超越300℃的高溫。

石灰粉產品用途

建筑：三合土、石灰漿.刷墻壁（Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O）

注意：1.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

⒉新刷的墻壁會“出汗”

⒊盛放石灰水的瓶子打開時間久了，會形成一層白膜（碳酸鈣），可以用鹽酸清洗

農業：配制波爾多液作為（Ca(OH)2 CuSO4=CaSO4 Cu(OH)2↓硫酸鈣微溶于水）

{注意：配制時，不能在鐵制的容器中進行，也不能用鐵棒進行攪拌（Fe CuSO4=Cu FeSO4）

改變土壤的酸堿性將適量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改變土壤的酸堿性

工業：制（亦稱火堿、、）（Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH）、

配制價格低廉的漂（2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O）

氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿，由于氫氧化鈣的溶解度比小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。煅燒時間也相應地縮短，用回轉窯生產石灰僅需2～4小時，比用立窯生產可提高生產效率5倍以上。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用是不可能的。波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首*先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉。

氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中，或者在自然界都經常發生。在實際生產中，為加快分解，煅燒溫度常提高到1000～1100℃。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實熟為人知，鮮為人知的是制糖工業中也發生這個反應：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。

利用消石灰和純堿反應制成堿（苛化法）。利用純有1286處，其中大型礦床257處、中型481處、小型486處(礦石儲量大于8000萬噸為大型、4000～8000萬噸為中型、小于4000萬噸為小型)，共計保有礦石儲量542億噸，其中石灰巖儲量504億噸，占93%；大理巖儲量38億噸，占7%。在處于潮濕環境時，石灰中的水分不蒸發，二氧化碳也無法滲入，硬化將停止。保有儲量廣泛分布于除上海市以外29個省、直轄市、自治區，其中陜西省保有儲量49億噸，為全國之冠；其余依次為安徽省、廣西自治區、四川(含重慶市)省，各保有儲量34～30億噸；山東、河北、河南、廣東、遼寧、湖南、湖北7省各保有儲量30～20億噸；黑龍江、浙江、江蘇、貴州、江西、云南、福建、山西、新疆、吉林、內蒙古、青海、甘肅13省各保有儲量20～10億噸；北京、寧夏、海南、西藏、天津5省各保有儲量5～2億噸。

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由于它比水泥細，能填充在水泥顆粒形成的空隙中，更重要的是它與氫氧化鈣反應后形成的硅酸鹽凝膠體積比其自身體積大，能夠產生微膨脹效應，起到很好的填充效應，使混凝土更加致密，從而提高混凝土的強度、抗滲性能、耐久性能。