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純堿在儲存的時候要放在陰涼、通風的環境中，儲存的容器口一定要密封，這是因為純堿在空氣中易風化，下面我們為大家介紹一下純堿的風化過程：

1.失去結晶水：其實風化就是一個化學變化過程。在日常生活中由純堿塊變成純堿面，就是風化現象。碳酸鈉晶體首先會風化也就是失去結晶水，而變成碳酸鈉。

2.生成NaHCO3：由于碳酸鈉又會在空氣中變潮，又與空氣中含有的CO2發生化學反應，終生成NaHCO3，其方程式為：Na2CO3 H2O CO2 ＝ 2 NaHCO3；Na2CO3.10H2O=Na2CO3 10H2O。但是通過加熱結晶水合物使它們失去結晶水的現象不叫風化，是失水。在風化過程中由于晶體結構的特點以及外界條件的影響，有的晶體只是失去一部分的結晶水，有的晶體可以失去全部結晶水，有的晶體先失去一部分結晶水，再逐漸失去全部結晶水。由此可見風化并不一定都是失去全部結晶水。因此，就有了十水合碳酸鈉、七水合碳酸鈉以及一水合碳酸鈉的存在。另外結晶水合物的風化與自然巖石的風化是不相同的，結晶水合物是失去結晶水，而自然巖石的風化是指巖石與空氣、水、二氧化碳等物質在長期作用的情況下，發生了復雜的化學反應，或者是在溫度、水以及生物等的影響下，地表以及接近地表的巖石發生的崩解和破碎，形成許多大小不等的巖石碎塊或砂粒的作用產生風化。

碳酸鈉也稱之為純堿常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。是強堿弱酸鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，微溶于無水乙醇。水溶液呈強堿性，pH11.6。相對密度（25℃）2.53。熔點851℃。半數致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由和碳酸發生化學反應結合而成。溶液呈堿性。

純堿在化學試劑上的用途

在化學工業中，制電解水都要用。許多無機鹽的生產，特別是制備一些鈉鹽（如硼砂、硅酸鈉、磷酸鈉、亞硫酸鈉等等）都要用到或純堿。合成染料、以及有機中間體等也要用到或純堿。

化工及化學試劑

1、制藥

胃藥：成分有碳酸鈉、氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉和少量，主要作用是中和胃酸

羧纖維素鈉（CMC）：食品、藥品的乳化、粘接、成膜。洗滌劑中作為抗污垢再沉積劑。由精制棉與NaOH反應制成堿纖維素，后與氯乙一步法醚化反應制得。

2、綠色凈水處理劑

高鐵酸鈉（Na2FeO4）的制備

3NaClO(次) 2Fe(OH)3(氫氧化鐵) 4NaOH==2Na2FeO4 3NaCl 5H2O

堿式氯化鋁（PAC/BAC）使病毒的蛋白質變性.及水凈化、廢水處理,強氧化鈉調節ph值.

氮肥不能和堿性物質一起使用，因為OH根會和NH4反應生成氨氣和水，純堿的水溶液也是呈堿性，所以不能和氮肥一起使用。這是為什么呢？純堿的水溶液里有OH根嗎？或者是只要是堿性物質都能和氮肥反應嗎？那化學方程式呢？

原因：氮肥除尿素外，大多數都是銨態氮肥，其中，氨水本身就能放出氨氣;其他的銨態氮肥遇到堿都能放出氨氣。

例如：

氯化銨與：NH4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O （加熱)

氯化銨這種化肥遇到堿釋放出氨氣后，氮元素就沒了，剩下的化肥就只是一堆廢物。

因為大多數植物不能直接吸收氮氣，因此空氣中的氮氣只有轉化成氮的化合物才能作為植物的養料。

所以氮肥不能和堿性物質一起使用，否則氨氣逃逸后，化肥就廢了！