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現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev）首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質(zhì)的元素放在同一行

掌握了火以后，人類開始食用熟食；繼而人類又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)的變化，如發(fā)現(xiàn)于翠綠色的孔雀石等銅礦石上面燃燒炭火，會有紅色的銅生成。在中國，春秋戰(zhàn)國由青銅社會開始轉(zhuǎn)型，鐵器牛耕引發(fā)的社會變革推動了化學的發(fā)展。

根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當結(jié)果為“0”時，為零族；當為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8 結(jié)果。所以應熟記各周期元素的種數(shù)

所以第二周期元素成鍵的方式及種類和后面幾個周期差異很大。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已制得，但是NF5卻不存在，更不必說NCl5等分子了。又如碳和硅的大配位數(shù)不同，導致了二氧化碳和二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的不同。