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?常用干燥劑及其原理

常用干燥劑及其原理

干燥劑是指能除去潮濕物質(固態、液態或氣態)中水分子的物質。干燥劑根據其干燥原理可分為化 學干燥劑和物理干燥劑兩類。 

一 . 化學干燥劑

化學干燥劑是一些能吸收水分并常伴有化學反應的物質。 常見的有:C aC l 2、 濃 H SO 24、 P O CaO 25、 等。

化學干燥劑的蒸氣壓比水蒸氣的蒸氣壓要小, 結果空氣中或潮濕物質中的水蒸氣不斷凝聚進入干燥劑, 并生成結晶水合物或相應的酸或堿。上述物質與水發生反應的方程式為:

C a C l H O C a C l H O

P O H O H P O C aO H O C a O H 222225234

22

6632 =? = =()

 () CaO NaOH 是 另 一 例 化 學 干 燥 劑 , 易 吸 收 水 份 和 C O 2, 生 成 N a C O 23, Ca OH CaCO () 23, ,既可以用作干燥劑又可以用作 C O 2的吸收劑。

 作為一種食品配料，氯化鈣可起到多價螯合劑和固化劑的作用，它已被歐盟批準為允許作為食品添加劑使用，E編碼為E509。被美國食品藥品監督局認為是'通常確認為是安全的物質'(Generally recognized as safe，縮寫為GRAS)。據估計每人每天攝入的氯化鈣食品添加劑有160至345毫克。  水合氯化鈣固體可作為相變儲能材料使用。比如六水合氯化鈣由于熔點為30℃、熔化熱(即物質從固相轉變為同溫度的液相過程中所吸收的熱量)達到190 KJ/mol，故可作為中低溫用于工業余熱回收、太陽輻射熱量的吸收利用，但是它同所有的無機水合鹽類相變材料類似，存在過冷嚴重的問題(其過冷度達20°C)，需要加入添加成核劑克服。

氯化鈣的化學性質與物理性質

物理性質

無色立方結晶體,白色或灰白色,有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀，片狀，雪花狀。微 毒、 無臭、 味微苦。 吸濕性極強, 露于空氣中極易潮解。 易溶于水, 同時放出大量的熱 (氯 化鈣的溶解焓為 -176.2cal/g),其水溶液呈微酸性 。 低溫下溶液結晶而析出的為六水物, 逐漸加熱至 30℃時則溶解在自身的結晶水中,繼續加熱逐漸失水,至 200℃時變為二水物,  再加熱至 260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。

化學性質

1,與溶液中的碳酸根反應生成沉淀碳酸鈣(白色)。

2，與溶液中的銀離子反應生成氯化銀沉淀(白色)。

3，屬于強電解質。在水中完全電離成氯離子和鈣離子。

4，其水溶液呈堿性(水解)。所以配制氯化鈣溶液時可以適當加石灰水抑制其水解。

5，電解其溶液可得到鈣。(但還會溶于水生成次氯酸和鹽酸)

氯化鈣可以做為干燥劑

氯化鈣與鹽類似。有些輸液藥瓶中也有氯化鈣溶液。當然干燥劑是不可以食用的，否則可能再也沒辦法吃東西了。氯化鈣熔點高，空氣中不會揮發，所以不會產生有害氣體。氯化鈣是廉價干燥劑，被廣泛使用。干燥劑中可能添加香精或者含有有害雜質，就有可能對人體有害。所以選擇正規廠家生產的沒有添加香精的干燥劑、正常家居使用沒有問題。

濰坊瑞德勝化工氯化鈣廠，干燥劑用氯化鈣。