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硫酸工業制法

方法一

生產硫酸的原料有、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫hua氫、二氧hua硫和廢硫酸等。、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1、制取二氧hua硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧hua硫S O2==點燃==SO24FeS2 11O2==高溫=8SO2 2Fe2O3

2、接觸氧化為三氧hua硫（接觸室）

2SO2 O2==五氧hua二釩催化并加熱==2SO3（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收（吸收塔）

SO3 H2SO4==H2S2O7（焦liu酸）

4、加水

H2S2O7 H2O==2H2SO4

5、提純

可將工業nong硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

工業硫酸含量的測定

1、準備：根據工業硫酸樣品數量，將一定量蒸餾水煮沸并隔絕空氣冷卻，現用。準確移取50mL新煮沸并冷卻的蒸餾水加入到250mL錐形瓶中。防止水中溶解的CO2形成弱酸消耗滴定液，結果增大。

2、稱取：使用干燥的膠頭滴管，小心的移取適量硫酸試樣，轉移到相對應的滴瓶中，使用萬分之一天平準確稱量樣品及滴瓶的總質量，記為m1；從該滴瓶內移取數滴硫酸試樣于錐形瓶中，再次稱取樣品及滴瓶的總質量，記為m2；用差減法m1-m2算出移取的硫酸試樣的質量m。質量要求在0.7g左右。方法三、利用化學性質濃鹽酸和濃liu酸的化學性質很相近，但不同的是它們的酸根離子，一個是氯離子，一個是硫酸根離子。每一滴瓶的滴管是對應的。取完樣品后，立即將滴管放入對應的滴瓶中，防止工業硫酸吸收空氣中的水，致使檢測結果偏低。

3、滴定：將盛試樣的錐形瓶搖勻，冷卻至室溫后，立即加入3滴jia基紅—此jia基藍混合指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈灰綠色為終點。

硫酸是氯hua氫氣體的水溶液，15℃時氯hua氫在水中溶解度da可生成42.7％（質量）的硫酸。市場上出售的濃liu酸為37.2％。　　

硫酸為易揮發性酸，因此在40℃以上使用時，氯hua氫氣體會從硫酸溶液中揮發出來，給使用帶來困難。因此可以確認，重油燃燒時產生的黑色污染不能在凈化工序完全得到去除，部分進入干吸工序后使干吸循環酸發黑。使用硫酸作清洗液時，一般使用10％以下濃度并在常溫下使用，盡量避免工業硫酸升溫使用以防產生酸霧。由于大多數氯化物都是易溶于水的，因而呈堿性的碳酸鹽水垢、鐵銹、銅銹、鋁銹都可以很好地溶解在硫酸中。

硫酸作清洗不銹鋼和鋁材表面污垢的清洗液。由于鹽酸對鋼鐵等不少金屬材料有強烈的腐蝕作用，因此在清洗中為保證設備不被腐蝕在鹽酸中要添加緩蝕劑。