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              發布時間:2021-07-30 18:35  

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              視頻作者:北京寶云興業科貿有限公司






              如何根據硬度和堿度的關系了解水質?  


              天然水中的硬度主要是指Ca2 、Mg2 等金屬離子,水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2 、Mg2 、Na 、K 和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與硬度之間的關系分為三種情況。  

              (1)堿度>硬度(以mol/L計)HCO3->(Ca2 、Mg2 水中的硬度(Ca2 、Mg2 )都變成為碳酸氫鹽,并同時還有Na 、K 的碳酸氫鹽,但沒有非碳酸鹽硬度在。此時,堿度減去硬度所得的差值等于Na 、K 的碳酸氫鹽。這部分多出的Na 、K 的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負硬度。  

              (2)堿度=硬度(以mol/L計)即HCO3-=(Ca2 、Mg2 )此時只有Ca2 、Mg2 的硬度及其碳酸氫鹽堿度,既無非碳酸鹽硬度,亦無Na 、K 的碳酸氫鹽。  

              (3)堿度<硬度(以mol/L計)即HCO3-<(ca2 、mg2 )。此時又有兩種情況,一是ca2 >HCO3-的鈣硬水,此時水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在,但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2。另一種情況是Mg2 >HCO3-的鎂硬水,水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2的存在,但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在,而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。但上述兩種情況,無論是哪種,水中都有非碳酸鹽的硬度存在,而沒有Na 、K 的碳酸氫鹽存在。




              水中各種堿度的相互關系如何?  


              水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。用酚酞作指示劑時,滴定的終點為pH8.2~8.4,稱為酚酞堿度或P堿度。此時,水中的氫氧化物全部被中和,碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽,就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=CO32--全部OH-。  

              用橙作指示劑時,滴定的終點pH為4.3~4.5,稱為橙堿度或M堿度。此時,水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和,所測得的水中各種弱酸鹽類的總和,因此又稱為總堿度。  

              即M堿度=全部HCO3-全部CO32-全部OH-。如果水中單獨存在OH-堿度,水的pH>11.0;水中同時存在OH-、CO32-時,pH9.4~11.0;如水中只有CO32-存在時,pH=9.4;當CO32-、HCO3-共同存在時,pH8.3~9.4;單一的HCO3-存在時,pH=8.3;但pH<8.3時,水中堿度也只有HCO3-存在,此時的pH值變化只與HCO3-和游離的CO2含量有關。  




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