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發(fā)布時間：2021-01-06 12:27
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濃度的差異
盡管可以制出濃純凈的硫酸，并且室溫下是無限穩(wěn)定的（所謂的分解成恒沸物的反應發(fā)生在接近沸點的高溫之下），但是純硫酸凝固點過高（283.4K），所以為了方便運輸通常制成98%硫酸，故一般所說的“高濃度硫酸”指的便是濃度為98%的硫酸。硫酸也不會和氧氣發(fā)生化合，因為硫酸（H2SO4）有氧原子，硫酸中硫元素為 6價，最gao，氧氣中氧元素為0價（氧氣的氧化性大于硫酸中硫元素的氧化性）所以不發(fā)生氧化還原。另外，硫酸在不同的濃度下有不同的應用
硫酸亦可被制成其他形態(tài)。例如，將高濃度的SO3通入硫酸可制成發(fā)yan硫酸，有關發(fā)yan硫酸的濃度，人們通常以SO3的百分比作準或者是H2SO4的百分比作準，兩者均可。3、使用單位有權按照本標準規(guī)定的檢驗規(guī)則和試驗方法對所收到的產(chǎn)品進行檢驗檢驗其是否符合本標準的要求。一般所稱的“發(fā)yan硫酸”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。當SO3與H2SO4比例為1:1產(chǎn)物為焦liu酸（H2S2O7），焦liu酸為固體，熔點為36℃。
鑒別硫酸與鹽酸的方法
方法一、利用吸水性
濃liu酸還有一個不同于濃鹽酸的物理性質(zhì)，就是吸水性。所以，可以各取少量于容器中，分別按稀釋濃liu酸的方法稀釋兩種無色液體，觀察到冒泡、杯壁發(fā)熱的是濃liu酸，無明顯現(xiàn)象的是濃鹽酸。
方法二、利用腐蝕性
眾所周知，濃liu酸具有強烈的腐蝕性，但與濃鹽酸不同的是，它的腐蝕性表現(xiàn)為脫水性。所以，可以各取少量滴在紙張、布料等上，紙張或布料炭化變黑的是濃liu酸，無明顯變化的是濃鹽酸。
方法三、利用化學性質(zhì)
濃鹽酸和濃liu酸的化學性質(zhì)很相近，但不同的是它們的酸根離子，一個是氯離子，一個是硫酸根離子。硫酸根離子可以和鋇離子結(jié)合生成liu酸鋇沉淀，而氯離子不能。
硫酸加糖反應效果
眾所周知，我們平時使用的糖是有機物，而有機物是指碳氫的化合物，除了碳酸和碳酸鹽不是以外，還有一些特殊的，有機物中還可以有其他的元素，比如氧和氮等元素。我們也可以看成是濃度超過98%的硫酸，例如超過98%的xiao酸叫做發(fā)煙xiao酸一樣。硫酸具有脫水性，可以把糖中的氫氧元素按照水的組成比脫去，那么我們在硫酸中加入一罐糖是什么樣的呢。
即2H O==H2O,那么余下的是碳。
黑乎乎的，若是蔗糖的話，還會膨脹得很夸張。
濃liu酸在這個過程中。主要體現(xiàn)脫水性，而不是吸水性
所謂吸水性。是指濃liu酸可以吸收其他游離于物質(zhì)中的水分子。
而脫水性。是指濃liu酸從有機物中按照氫氧2：1的比例脫去H。O原子。并結(jié)合成水，這兩者之間不要混淆。
這個反應的要點還有一個。就是放熱。濃liu酸通過任何形勢得到水分都會伴隨大量放熱。這也是稀釋硫酸時，要酸入水。并且要緩慢的注入。攪拌，注意不要液體外濺傷到自己。
