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發布時間:2020-08-02 02:02  
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純堿的化學名稱為碳酸鈉,俗稱蘇打,外觀為白色粉末或細顆粒,是一種重要的化工原料,目前主要生產方法有氨堿法、聯合制堿法、天然堿加工等幾種。今天我們主要看看氨堿法是如何制得純堿的?
1、煅燒石灰石制得石灰和二氧化碳,石灰消化后得到石灰乳。
2、把鹽水制備成氨鹽水。
3、碳化氨鹽水,制得重堿。
4、把重堿進行過濾和洗滌,通俗的說就是把重堿進行液固分離。
5、煅燒重堿即可得到純堿成品和二氧化碳。
6、把母液中存在的氨進行蒸餾回收。
輕質純堿和重堿區別
輕質純堿以及重質純堿都是指純堿,俗稱碳酸鈉;碳酸鈉為白色粉末,易溶于水,擁有鹽的通性,無結晶水的碳酸鈉為輕質純堿,有結晶水的碳酸鈉為重質純堿,輕質純堿為白色粉狀結晶,重質純堿為白色細小顆粒。輕堿以及重堿是他們的碳酸鈉含量以及鹽分含量不一樣,當前我國純堿國家標準中一般碳酸鈉優等品鹽分含量≤0.7]%,即是重堿。輕堿重堿密度不一樣,輕質純堿的堆積密度(KG/M3) 900-1000,重質的堆積密度(KG/M3) ≤500-600 重質純堿用于玻璃行業,冶金行業,洗滌劑,催化劑,漂白劑,陶瓷等,輕質純堿用于染料行業,紡織業,食物,造紙等行業。
氮肥不能和堿性物質一起使用,因為OH根會和NH4反應生成氨氣和水,純堿的水溶液也是呈堿性,所以不能和氮肥一起使用。這是為什么呢?純堿的水溶液里有OH根嗎?或者是只要是堿性物質都能和氮肥反應嗎?那化學方程式呢?
原因:氮肥除尿素外,大多數都是銨態氮肥,其中,氨水本身就能放出氨氣;其他的銨態氮肥遇到堿都能放出氨氣。
例如:
氯化銨與:NH4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O (加熱)
氯化銨這種化肥遇到堿釋放出氨氣后,氮元素就沒了,剩下的化肥就只是一堆廢物。
因為大多數植物不能直接吸收氮氣,因此空氣中的氮氣只有轉化成氮的化合物才能作為植物的養料。
所以氮肥不能和堿性物質一起使用,否則氨氣逃逸后,化肥就廢了!