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發布時間：2021-09-14 11:37
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物理性質
相對密度（水為1）：1.050
相對分子量：60.05
凝固點（℃）：16.6
沸點（℃）：117.9
粘度(mPa.s）：1．22(20℃）
20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5
外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋味。
溶解性：能溶于水、乙醇、、及甘油等。
相容性：材料：稀釋后對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。
國家產品標準號：GB/T 676-2007
在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。的熔點為16.6℃（289.6 K）。沸點117.9℃ (391.2 K）。相對密度1.05，閃點39℃，極限4%～17%（體積）。純的在低于熔點時會成冰狀晶體，所以無水又稱為冰醋酸。易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。酸堿中和反應中也可以用HAc表示已酸，其中Ac代表了已酸根陰離子（CH3COO），但很多人認為這樣容易造成誤解。鹽也易溶于水，水溶液呈堿性。
羰基化法
大部分是通過羰基化合成的。此反應中，和反應生成，方程式如下
CH3OH CO →CH3COOH
這個過程是以碘代為中間體，分三個步驟完成，并且需要一個一般由多種金屬構成的催化劑（第二步中）
⑴ CH3OH HI →CH3I H2O⑵ CH3I CO →CH3COI⑶ CH3COI H2O →CH3COOH HI
通過控制反應條件，也可以通過同樣的反應生成。因為和均是常用的化工原料，所以羰基化一直以來備受青睞。早在1925年，英國塞拉尼斯公司的Henry Drefyus已經開發出羰基化制的試點裝置。然而，由于缺少能耐高壓（200atm或更高）和耐腐蝕的容器，此法一度受到抑制。直到1963年，德國巴斯夫化學公司用鈷作催化劑，開發出個適合工業生產的辦法。到了1968年，以銠為基礎的催化劑的（cis?[Rh(CO)2I2]）被發現，使得反映所需壓力減到一個較低的水平并且幾乎沒有副產物。1970年，美國孟山都公司建造了使用此催化劑的設備，此后，銠催化羰基化制逐漸成為支配性的孟山都法。90年代后期，英國石油成功的將Cativa催化法商業化，此法是基于釕，使用（[Ir(CO)2I2]），它比孟山都法更加綠色也有更高的效率，很大程度上排擠了孟山都法。作為酸味劑，使用時適當稀釋，可用于調飲料、罐頭等，如制作蕃茄、蘆筍、嬰兒食品、沙丁魚、魷魚等罐頭，可制作軟飲料，冷飲、糖果、焙烤食品、布丁類、膠媒糖、調味品等。
發展歷程
在化學中的運用可以追溯到很古老的年代。在公元前3世紀，希臘哲學家泰奧弗拉斯托斯詳細描述了是如何與金屬發生反應生成美術上要用的顏料的，包括白鉛（碳酸鉛）、銅綠（銅鹽的混合物包括銅）。古羅馬的人們將發酸的酒放在鉛制容器中煮沸，能得到一種高甜度的糖漿，叫做“sapa”。“sapa”富含一種有甜味的鉛糖，即，這導致了羅馬間的鉛。8世紀時，波斯煉金術士賈比爾，用蒸餾法濃縮了醋中的。醋酸是一種極為重要的化工產品，它在有機化工中的地位與無機化工中的硫酸相當。
文藝復興時期，人們通過金屬醋酸鹽的干餾制備冰醋酸。16世紀德國煉金術士安德烈亞斯·利巴菲烏斯就描述了這種方法，并且拿由這種方法產生的冰醋酸來和由醋中提取的酸相比較。僅僅是因為水的存在，導致了醋酸的性質發生如此大的改變，以至于在幾個世紀里，化學家們都認為這是兩個截然不同的物質。法國化學家阿迪（Pierre Adet）證明了它們兩個是相同的。有這些細菌達到的化學方程式為：C2H5OH O2→CH3COOH H2O做法是將醋菌屬的細菌接種于稀釋后的酒精溶液并保持一定溫度，放置于一個通風的位置，在幾個月內就能夠變為醋。
1847年，德國科學家阿道夫·威廉·赫爾曼·科爾貝一次通過無機原料合成了。這個反應的歷程首先是經過氯化轉化為，接著是四的高溫分解后水解，并氯化，從而產生三，后一步通過電解還原產生。
1910年時，大部分的冰醋酸提取自干餾木材得到的煤焦油。首先是將煤焦油通過氫氧化鈣處理，然后將形成的鈣用硫酸酸化，得到其中的。在這個時期，德國生產了約10000噸的冰醋酸，其中30%被用來制造靛青染料
