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?EDTA的離解平衡

EDTA的離解平衡在水溶液中，2個(gè)羧基 H 轉(zhuǎn)移到氨基N上，形成雙極離子：EDTA 常用H4Y表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O，也簡(jiǎn)寫為EDTA 。當(dāng)溶液的酸度很高時(shí)，EATA-2Na兩個(gè)羧基和兩個(gè)氨基可再接受H ，形成H6Y2 ，相當(dāng)于一個(gè)六元酸，有六級(jí)離解常數(shù)：Ka1=10-0.9； Ka2=10-1.6 ；Ka3=10-2.1；Ka4=10-2.8； Ka5=10-6.2； Ka6=10-10.3 。七種形式：H6Y2 、H5Y 、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-當(dāng)pH<1時(shí)，主要以H6Y2 形式存在；當(dāng)pH>11時(shí)，主要以Y4-形式存在——配位離子。

EDTA二鈉易溶于水

EDTA二鈉易溶于水,易與一些金屬離子絡(luò)合,效果會(huì)顯著,EDTA難溶于水,絡(luò)合效果就會(huì)差；前者偏堿性,也有利于絡(luò)合反應(yīng).1 mol EDTA 加入 2 mol NaOH 就得到 1 mol EDTA二鈉之所以制備成鈉鹽是因?yàn)?EDTA在水中的溶解度比較小,鈉鹽溶解度大,可以配置較高濃度的EDTA溶液,而這樣做不影響滴定分析。氫氧化銅與EDTA二鈉的反應(yīng)方程式Cu(OH)2 Na2H2Y = Na2[CuY] 2H2O。C2H5OH加熱生成C2H4 與氫氧化銅反應(yīng)生成，銅，和水 2個(gè)鈉 水 二氧化碳=2個(gè) 碳酸鈉。

EDTA化學(xué)濕法鍍鉛

EDTA是一種基于化學(xué)濕法鍍鉛的光纖布拉格光柵金屬化增敏保護(hù)方法，包括以下步驟：首先，對(duì)光纖布拉格光柵進(jìn)行前處理：前處理包括水洗、、酒精超聲波清洗、敏化、活化和烘烤，水洗、、酒精超聲波清洗后對(duì)光纖布拉格光柵進(jìn)行敏化和活化；然后把光纖布拉格光柵用電熱恒溫箱進(jìn)行烘烤，烘烤10~15min，對(duì)活化中附著在表面的離子固化。后，把光纖布拉格光柵置入30~50°C之間的化學(xué)鍍鉛溶液進(jìn)行化學(xué)鍍。所述鉛溶液是由10.0~16.0g/L的、20.0~25.0mL/L的三氯化鈦、110.0~130.0g/L的檸檬酸三鈉、50.0~60.0g/L的四和7.0~12.0g/L的氨三混合而成，并用氨水調(diào)節(jié)混合溶液pH為8.0~9.0之間。