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乙醇鈉是一種強(qiáng)堿性物質(zhì)。在水中乙醇鈉電離，形成乙醇根離子與鈉離子，乙醇根離子因乙醇本身難電離而難和氫離子結(jié)合，而鈉離子作為強(qiáng)堿元素易與專氫氧根離子結(jié)合，也就是說溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，因此溶液是呈堿性的。

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首先從乙醇鈉水解出來的乙醇是沒有酸性的，顯堿性是因?yàn)榇姿岣x子水解生成醋酸和NaOH，但由于醋酸可以發(fā)生很弱的電離然后生成H＋離子，所以使得整體溶液的PH值相對(duì)較純的NaOH低一些；而乙醇沒有酸性所以并不發(fā)生電離，所以本產(chǎn)品的堿性會(huì)強(qiáng)一些；又由于水中一部分H＋生成了乙醇，導(dǎo)致水中H＋濃度降低，所以綜合以上條件乙醇鈉的堿性會(huì)強(qiáng)于同濃度的NaOH堿性。

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陽離子都是鈉離子所以兩者之間并沒有區(qū)別，我們可以把堿性的強(qiáng)弱用陰離子與氫離子結(jié)合的趨勢(shì)大小來進(jìn)行衡量：乙氧基（C2H5O-陰離子）與氫離子結(jié)合的產(chǎn)物是乙醇分子，而氫氧根離子與氫離子結(jié)合的產(chǎn)物是水分子。

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