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制備方法/鹽酸

主要是用水吸收而得。制取鹽酸有許多方法：

實驗室制取

實驗室中一般以和氯化鈉反應生成。總反應式為：2NaCI(s) H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4 2HCI

主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍、燒手，還有夾子。（防止冷凝水倒流）

直接合成

工業制取鹽酸，很多使用兩種物質直接合成鹽酸，在電解鹽水生產燒減的同時，可得到氯和氫氣，經過水分離后的氯和氫氣，通入合成爐進行燃燒生成氣體，經冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。

[1]反應式：

2NaCl 2H2O=電解=2NaOH Cl2↑ H2↑

H2 Cl2=點燃=2HCl

這種方法可以獲得較純的鹽酸。

       鹽酸在生活中的主要用途

       人體用途

       人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持胃蛋白酶所需要的適合的pH值，它還能使鹽中的蛋白質變性而易于水解，以及治理隨食物進入胃里的細菌的作用。此外，鹽酸進入腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助于腸內鐵和鈣的吸收。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由于鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。

鹽酸泄漏應急處理

應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。在印染過程中，有些染料不溶于水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應用。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

鹽酸的 理化性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，能溶于本。為氯化qing的水溶液（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色）。