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無氧水，通俗來講就是水中無法溶解氧氣，主要是管道，水箱、鍋爐因為長時間與水接觸，在水中氧氣的作用下，逐漸會被腐蝕，所以這才出現除氧技術，出現了無氧水。

金屬蒸氣合成方法的基本條件是將獲得的金屬原子帶到反應位置，在該位置與共反應物分子（如有機不飽和烴分子）反應，然后取走產物并加以鑒定。因此，在這種合成方法中，金屬原子源、共反應物單體源和反應位置是三個重要方面。 金屬原子源由真空系統中金屬蒸發容器提供。將要求除水除氧的儀器通過帶旋塞的導管，與無水無氧操作線上的雙排管相連以便抽換氣。當加熱盛有金屬的爐子至需要的蒸發溫度時，在壓力低于10-1～10-2Pa的條件下，金屬原子將按照無碰撞路程從金屬蒸發容器擴散到反應位置。將共反應物以蒸氣柬的方式通過噴嘴連續地引入到反應位置。對于非揮發性共反應物，可應用噴霧的方法使非揮發性共反應物與金屬原子反應，或者在攪拌下將金屬原子束直接凝聚到共反應物的冷溶液中。

根據法拉第定律：流過溶解氧分析儀電極的電流和氧分壓成正比，在溫度不變的情況下電流和氧濃度之間呈線性關系。本方法不需要試劑操作簡便，而且樣品色度和渾濁度不影響測定。每次測定前都應校正溶解氧測定儀以減少儀器誤差。溶解氧超飽和因劇烈摻氣等原因造成空氣中的分子態氧溶解在水中成為溶解氧的量顯著增加，使得水體中溶解氧超飽和的現象。由于在測定時水中氧氣在陰極上反應而被消耗掉，所以電極周圍的水樣必須保持攪動，以補充氧氣，如果靜止測定，結果會偏低。同時，溫度對測定結果影響較大，因此在測定水樣溶解氧的同時，應該測定水溫。

水中溶解氧的含量與水溫，氧分壓，鹽度，水深深度，水生生物的活動和耗氧有機物濃度等因素有關。

 水溫:在氧氣分壓，含鹽量一定時，溶解氧的飽和含量隨著水溫的升高而降低。低溫下溶解氧的飽和含量隨溫度的變化更加顯著。

 含鹽量:在水溫，氧分壓一定時，水的含鹽量越高，水中溶解氧的飽和含量越小海水的含鹽量比淡水的含鹽量高的多，在相同條件下，溶解氧在海水中的飽和含量比在淡水中要低得多:天然淡水水體內合鹽量的變化幅度很小，所以含鹽量對溶解氧的飽和含量影響不大，可以近似以純水中的飽和含量計算。首先，將雙環戊二烯解聚為環戊二烯，通過氣相色譜測得環戊二烯純度達91。