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              發布時間:2021-09-19 04:02  

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              通常把催化劑加速化學反應,使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用,但并不改變反應的平衡。催化反應有四個基本特征,可以根據定義導出,對了解催化劑的功能很重要。催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時,首先要對反應進行熱力學分析,看它是否是熱力學上可行的反應。



              用于制顆粒直徑為數十微米至數百微米的流化床用催化劑。如間二流化床氨化氧化制間二甲腈催化劑的制造,先將給定濃度和體積的偏釩酸鹽和鉻鹽水溶液充分混合,再與定量新制的硅凝膠混合,泵入噴霧干燥器內,經噴頭霧化后,水分在熱氣流作用下蒸干



              化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用,像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響:反應物濃度:如果增加通常將使反應加速。活化能:定義為反應啟始或自然發生所需的低能量。愈高的活化能表示反應愈難以啟始,反應速率也因此愈慢。



              直到1891年才被奧斯特瓦德譯成德文,1899年勒夏特列譯成法文出版之后,情況頓然改變。在吉布斯之后,熱力學仍然只能處理理想狀態的體系。這時,美國人洛易斯分別于1901年和1907年發表文章,提出了“逸度”與“活度”的概念。




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