濱海污水處理用焦亞硫酸鈉推薦貨源「在線咨詢」

俗    稱： 重硫氧

    分 子 式： Na2S2O5

    分 子 量： 190.10

    物化性質： 焦亞硫酸鈉為白色或黃色結晶粉末或小結晶，帶有強烈的SO2氣味，水溶液呈酸性，與強酸接觸則放出SO2而生成相應的鹽類。

焦亞硫酸鈉的主要成份是(SO2)，作用是漂白，同時它會對人體肝引起傷害，嚴重的會引起急性。

焦亞硫酸鈉的危害：    

健康危害：本品對皮膚、粘膜有明顯的刺激作用，可引起結膜。有過敏體質的人，對此非常敏感。皮膚直接接觸可引起灼傷。  

取本品1.1g，緩緩加稀鹽酸10ml，溶解后，置水浴中加熱10分鐘，放冷，移置比色管中，加水至20ml，如顯渾濁，與硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）0.20ml用同一方法制成的對照液比較，不得更濃（0.2%）。

鐵鹽

取本品1.0g，加水5ml與鹽酸2ml溶解后，置水浴上蒸干，殘渣中加水15ml與鹽酸2ml，溶解后，加試液適量使溶液顯微黃色，加熱除去過剩，放冷，加水至25ml，依法檢查，與標準鐵溶液2.0ml制成的對照液比較，不得更深（0.002%）。S46Ifswallowed,seekmedicaladviceimmediatelyandshowthiscontainerorlabel。

1、濕法生產的原理

[5]本法生產焦亞硫酸鈉的反應過程分4步：

(1)在碳酸鈉溶液中通入SO2至pH為4.1，生成溶液，反應式如下：

Na2CO3 2SO2 H2O一一2NaHSO3 CO2

(2溶液中再加碳酸鈉調至pH為7～8，即轉化為，反應式為：

NaCO3 2NaHSO3—2N2SO CO^ HO

(3)亞硫酸鈉再與SO2反應至pH達4.1，又生成，其反應式為：

NaSO3 SO2 H2O一2NaHSO3

(4)當溶液中亞硫酸鈉含量達到過飽和濃度時，就析出焦亞硫酸鈉結晶，反應式如下：

2NaHSO3一Na2S2O5 H2O

此4步反應總反應式為：

Na2CO3 2SO2一Na2S2O5 CO2

但如果反應條件不適當，亦可產生以下副反應：

2Na2CO3 3SO2一Na2S2O5 Na2SO3十2CO2

硫磺為原料的濕法傳統工藝

    先將碎成粉狀，用壓縮空氣送八燒爐，于600～800℃進行自燃，空氣加入量是理論量的2倍左右，氣體SO濃度為10～13，經冷卻除塵和過濾后除去升華硫和其他雜質，并使氣體溫度降低至0℃左右，通入串聯反應器中

第三級反應器中緩慢加入用母液和水溶僻了的純堿溶液進行中和反應．其反應式如下：2NaHSOJ Na：CO3—2NazSOa CO： HzO

    生成的亞硫酸鈉懸浮被依次通過第二級反應器，與SO進行吸收反應，生成焦亞硫酸鈉結晶。