工業硫酸批發價格多重優惠「多圖」

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鑫順源科貿為大家整理介紹關于硫酸的知識：

濃硫酸的特性：強氧化性

跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2△Cu 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 SO2↑ 2H2O△2Fe 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化liu，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。wu水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化liu的fa煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O ；鑫順源科貿為大家整理介紹關于硫酸的知識：工業級硫酸廣泛用于各個工業部門，主要有化肥工業、冶金工業、石油工業、機械工業、工業、洗滌劑的生產、軍事工業、原子能工業和航天工業等。但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4 ，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。

濃硫酸特性：強氧化性

還原產物濃硫酸由于還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S：例如，還原劑過量時，HBr，H2S和HI分別將濃硫酸還原為不同物質： 2HBr H2SO4(濃) = Br2 SO2 2H2O

3H2S H2SO4(濃) = 4S↓ 4H2O

8HI H2SO4(濃) = 4I2 H2S 4H2O

還原劑量不同時，產物也可能有所不同： 

Zn 2H2SO4(濃) =ZnSO4 SO2↑ 2H2O

3Zn 4H2SO4(濃) = 3ZnSO4 S 4H2O

4Zn 5H2SO4(濃) = 4ZnSO4 H2S↑ 2H2O

稀硫酸特性：性質可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；②加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括金，鉑）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。