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發布時間：2021-08-28 15:44
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怎樣區別小蘇打、蘇打、大蘇打，各有什么用途？
蘇打是Soda的音譯，化學式為Na2CO3。它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種。碳酸鈉在造紙生產中,在制漿的過程中起一定作用,化學制漿過程中,需要使用純堿作為緩沖劑溶出木素,從而使纖維素分散成為制漿。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。
無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。氨堿法制純堿工藝有專門的鹽水精制工序，將原鹽帶入的鈣、鎂和其它沉淀分離除去，制得鎂含量小于6mg/L、鈣含量小于20mg/L的精鹽水，再吸氨后制堿。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3 2HCl====2NaCl H2O CO2↑
碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：
Na2CO3 H2O CO2====2NaHCO3
在三種蘇打中，碳酸鈉的用途廣。它是一種十分重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的重要原料。冶金工業以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。(B)玻璃高溫熔融過程：玻璃配合料加熱→配合料熔化(主要是完成玻璃化反應)→殘余原料顆粒的熔解→澄清→均化→調節到玻璃的成形溫度。早在十八世紀，它就和硫酸、鹽酸、并列為基礎化工原料——三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。
食用小蘇打
性狀：
白色粉末或細微結晶，無臭、味咸、易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈微堿性。受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。
純堿的分類
以下資料由濰坊瑞德勝化工友情提供，我公司常年銷售純堿，歡迎各界朋友蒞臨參觀指導工作。
一、根據產品密度的不同,分為重質純堿、輕質純堿。
輕質純堿密度在 600公斤 /米 3以上,重質純堿的密度約為 1000公斤 /米 3。輕質純堿密 度小,不利于運輸,用包裝材料多,占運輸容積大。重質純堿沒有上述缺點。重質純堿開始 是為玻璃工業發展起來的, 隨后用于冶金。長期以來,我國化工行業屬于化工部主管,1998年化工部撤消,成立了隸屬于中國石油化學工業協會,為化工行業的行政主管部門。 其他工業的用量也日益增加。 高度發展的國家幾 乎全部使用重質純堿。
純堿的發展史
純堿是許多工業的基礎原料 , 其主要成分為碳 酸鈉 (Na 2CO 3) , 廣泛應用于人們的日常生活以及化 工 、 輕工 、 冶金 、 紡織 、 建材等工業部門 , 在國民經濟 發展建設過程中占有十分重要的地位 。
十八世紀以前 , 由于世界上沒有制堿工業 , 人們 所需要的堿都取自天然堿 , 即通過天然堿湖 (堿礦 ) 采得 , 也可以從含堿的植物灰分中制得 。 1791年 , 法 國醫生路布蘭通過煅燒硫酸鈉 、 煤炭和石灰石制成 功研究出 “ 路布蘭法 ” , 即造純堿的方法 , 該法首先用 硫酸和鹽制取硫酸鈉 , 然后將硫酸鈉與石灰石 、 煤 炭三者按 100∶ 100∶ 35. 5的質量比混合 , 在反射爐 或回轉爐內通過 950~1000℃ 煅燒后生成熔塊 (即黑 灰 ) , 再通過浸取 、 蒸發以及緞燒等過程終得到純 堿 。我國純堿市場發展狀況消費結構以下資料由濰坊瑞德勝化工友情提供，我公司常年銷售純堿，歡迎各界朋友蒞臨參觀指導工作。 路布蘭法問世后 , 很大的推動了化學工業的發 展 , 但同時由于該法制堿的主要生產過程要在固相 中進行 , 并且需要高溫條件 , 因此存在生產連續性 差 , 原料不能充分利用 , 產品質量差以及設備腐蝕嚴 重等缺點 。
化學名稱：碳酸鈉
外觀：白色粉狀結晶
性質：易溶于水，水溶液顯堿性，并放出熱量，易解潮，與酸放生反應生成鹽。
用途：純堿是終重要的化工原料之一，廣泛應用與化工，玻璃，冶金，造紙，印染，合成洗滌劑，石油化工，食品，衛生等工業，用量大，在國民經濟中占有很大的位置。
品種: 重質純堿，輕質純堿，食用純堿
執行質量標準：
工業純堿（輕質純堿、重質純堿）執行中華人民共和國頒發的《工業碳酸鈉 GB210-1992》標準。食用純堿執行中華人民共和國頒發的《食品添加劑碳酸鈉 GB1886-1992》標準。
