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小蘇打生產(chǎn)工藝

小蘇打都有哪些生產(chǎn)方法

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合成法：合成法又稱純堿法、 純堿碳化法。 目前, 國(guó)內(nèi)的合成法小蘇打生產(chǎn)裝置基本 上都是與純堿裝置配套建設(shè)的,以便直接利用該過程煅燒系統(tǒng)出來的高溫純堿, 加速母液化堿過程,為后續(xù)操作提合格堿液。為了保證母液中過量的 NaHCO 3充 分分解,減少在堿液運(yùn)送過程中 NaHCO 3結(jié)晶堵管現(xiàn)象的發(fā)生,在整個(gè)操作過程 中要維持較高的物料溫度, 因此也常稱合成法為高溫制堿工藝。

天然堿法：天然堿法又稱天然堿碳化法,我國(guó)有較豐富的天然堿資源,碳化 (嚴(yán)格講應(yīng) 稱碳酸化 ) 法制小蘇打是我國(guó)主要的天然堿加工工藝之一,天然堿碳化法生產(chǎn)小 蘇打。

大蘇打與小蘇打的區(qū)別

大蘇打與小蘇打的區(qū)別

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食用堿有大蘇打和小蘇打之分，大蘇打又叫純堿，主要成分是碳酸鈉（Na2CO3），作用較強(qiáng)，有腐蝕性，用于特殊食品的初加工，不能直接入口；小蘇打主要成分為碳酸氫鈉（NaHCO3），作用比較溫和，是食品類常用制酸、發(fā)泡劑，適量使用無刺激性。

小蘇打產(chǎn)生氣泡快用來使面膨大松軟，食用堿性強(qiáng)，用來中和發(fā)酵中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)

食用堿：　是指有別于工業(yè)用堿的純堿(碳酸鈉)(化學(xué)式Na2CO3)和小蘇打(碳酸氫鈉)(化學(xué)式NaHCO3),小蘇打是由純堿的溶液或結(jié)晶吸收二氧化碳之后的制成品,二者本質(zhì)上沒有區(qū)別.所以,食用堿在有些地方也被稱作小蘇打（粉末狀）.食用堿呈固體狀態(tài),圓形,色潔白,易溶于水.　食堿并不是一種常用調(diào)味品,它只是一種食品疏松劑和肉類嫩化劑,能使干貨原料迅速漲發(fā),軟化纖維,去除發(fā)面團(tuán)的酸味,適當(dāng)使用可為食品帶來色、香、味、形,以增進(jìn)人們的食欲.食堿大量應(yīng)用于食品加工上如面條、面包、饅頭等.

實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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實(shí)驗(yàn)研究 實(shí)驗(yàn)揭示3 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

對(duì)比CaCO3和 Ca(HCO3)2的穩(wěn)定性的相對(duì)關(guān)系，你會(huì)對(duì) Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性關(guān)系做出 怎樣的預(yù)測(cè)？

13 20:57

Na2CO3粉末

3

？ NaHCO 粉末

澄清石灰水

14 20:57

操作

加熱Na2CO3固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

澄清的石灰水不變渾濁 試管內(nèi)壁有水珠生成; 澄清的石灰水變渾濁

結(jié)論 受熱不 分解

受熱易 分解

加熱NaHCO3固體

寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

2 NaHCO3 ＝ Na2CO3 H2O CO2↑ CO2 Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ H2O

結(jié)論：熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3

15 20:57

?本節(jié)知識(shí)回顧

物質(zhì)

俗名 化學(xué)式 顏色、狀態(tài) 溶解性 與HCl反應(yīng) 劇烈程度 反應(yīng)方程式

碳酸鈉 純堿、蘇打

Na2CO3 白色粉末 易溶(溶液呈堿性) 劇烈 Na2CO3 2HCl= 2NaCl H2O CO2↑

碳酸氫鈉 小蘇打

NaHCO3 細(xì)小白色晶體 較易溶(溶液呈堿性) 更劇烈 NaHCO3 HCl=

NaCl H2O CO2↑

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定

不穩(wěn)定 受熱易分解 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 H2O CO2↑

16 20:57

受熱不分解

一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途

碳 酸 鈉 的 用 途

玻璃纖維

玻璃制品

制皂

造紙

17 20:57

碳 酸 氫 鈉 的 用 途

發(fā)酵粉的主要成分

制作泡沫滅火器