通遼無水氯化鎂圖片廠家供應【瑞德勝化工】

氯化鎂制備

可以由氧化鎂與鹽酸作用而制得。

化學方程式為：

MgO 2HCl=MgCl2 H2O

MgCO3 2HCl=MgCl2 CO2↑ H2O

MgSO4 BaCl2=MgCl2 BaSO4↓

工業氯化鎂多由海水、鹽湖和鹽井水經過蒸發、提純制得六水氯化鎂，這些資源豐富且價廉，也有是一些工業副產品經過提純制得，比如：金屬鎂置換鹵水中金屬鈦后的副產品，經過提純后制得無水氯化鎂。

怎么產生的氯化鎂

1.由海水制鹽時的副產物鹵水，經濃縮成光鹵石(KCl.MgCI?6H 2 O)溶液，，再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。 氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。 無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得

　　2.無水氯化鎂可由氯化銨和六水合氯化鎂的混合物，或由氯化銨——六水合氯化鎂的復鹽在氣流中脫水而制成。 將等摩爾的MgCl2·6H2O和NH4Cl溶于水，在溫度稍高于50℃的水溶液中以復鹽形式結晶出來，保持原來溫度與母液分開。“拖”，拖死商家看看之前的氯化鎂產品的投訴案件，很多都和“拖”有關。再進行一次重結晶。 稍加干燥趁熱裝入石英舟中，將舟放在石英管中進行脫水操作，通入干燥的氣體，同時升溫至100℃脫水3h，再升溫至250℃ 1h，然后再升溫至400℃ 1h，后在短時間內熔融，并通CO2氣體以驅逐HCl氣體，得到的無水氯化鎂可保存在保干器中。 也可將復鹽NH4Cl·MgCl2·6H2O放在真空爐內，在減壓下加熱至200℃脫水，這樣氣體的用量可以減少。 海水制鹽時的副產物鹵水，經濃縮成光鹵石（KCl·MgCl2·5H2O）溶液，冷卻后除去，再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。 氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。 無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得

?無水氯化鎂的制取

無水氯化鎂的制取

貝殼分解得到生石灰 CaCO3=高溫=CaO H2O

生石灰加入海水曬鹽后的苦鹵中，過濾得氫氧化鎂 CaO MgCl2 H2O=Mg(OH)2 CaCl2

氫氧化鎂溶解于鹽酸得氯化鎂溶液 Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O

濃縮后在結晶出氯化鎂晶體 MgCl2*6H2O

在氣流中加熱晶體脫水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2 6H2O (HCl是防止鎂離子水解的）

六水氯化鎂在脫除后兩個結晶水的同時由于發生水解而生成Mg(OH)Cl和MgO,為了消除這種產物，可以采用兩步脫水:一步是用200℃左右的熱氣流把MgCl2·6H2O脫至MgCl2·1~2H2O;第二步是把經過脫水的低水氯化鎂再在 HCl氣氛下徹底脫水，得到粒狀的無水氯化鎂。所以用無水的氯化鎂降低了反鹵情況的發生普遍性，同時也降低了原材料的成本。或是將低水氯化鎂進行熔融氯化脫水,使水解產生的MgO轉化成MgCl2而得到無水氯化鎂熔體。