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純堿是怎樣生產的

主要有氨堿法和聯堿法兩種，氨堿法是目前工業生產純堿的主要方法之一。10、鉛蓄電池充電、維護等，總得準備一些純堿在旁邊，以備人體接觸酸后的緊急處理。其特點是原料廉價易得，氨可以循環( 損失較少;適用于大規模生產，易于機械化和自動化)。但該法原料利用率低，尤其NaCl 用率不高。主要生產過程包括鹽水制備、石灰石煅燒、氨鹽水制備、及其碳酸化、重堿的分離與煅燒、氨的回收等。其反應過程如下：

CaCO3 ＝CaO CO2↑－Q

CaO H2O= Ca(OH)2＋Q

NaCl NH3 H2O CO2＝NaHCO3 ↓ NH4Cl＋Q

NaHCO3 ＝Na2CO3 CO2↑ H2O↑＋Q

NH4Cl Ca(OH)2 = Ca Cl 2   NH3   H2O＋Q

聯堿法以氯化鈉、氨及合成氨工業副產的二氧化碳為原料，同時生產純堿及氯化銨，即聯合產純堿與氯化銨，簡稱'聯合制堿'或稱'聯堿'主要反應為：

NaCl NH3 H2O CO2= NaHCO3 ↓ NH4Cl

NaHCO3 = Na2CO3 CO2↑ H2O↑

根據加入原料的次數及析出氯化銨溫度的不同，聯合制堿有多種工藝流程。我國多采用：一次碳化，兩次吸氨，一次加鹽，低溫析銨流程。

?純堿的物理性質跟化學性質

純堿的物理性質跟化學性質

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物理性質性狀碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。比利時工程師索爾維基于綜合前人的工作進行改進,在1863年實現了通過“索爾維法”制造純堿(即氨堿法)。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。溶解性碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇。

化學性質碳酸鈉的相對分子質量為105.99，一般取106，水溶液呈強堿性（pH=1 1.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。水合法是將輕質純堿加水生成一水化合物:Na2CO3?H2O,一水化合物的結晶比無水碳酸鈉密實,加熱趕出結晶水,而結晶結構保持原狀,即制得重質純堿。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

純堿行業分析報告

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純堿在國民經濟中占有極為重要的地位, 其生產量和消費量是衡量一個國家工業生產水平的重要指標之一。每生產純堿就要排除廢液,這些廢液被稱之為“白海”,對環境保護構成了一定威脅。 自 1861年索爾維制堿技術問世以來,世界純堿行業經過幾次大的飛躍, 目前的主要生產方法是合成法制堿和天然堿加工兩種, 其中合成法制 堿主要有聯合制堿和氨堿法(索爾維)制堿兩種工藝。在美國、肯尼 亞、 博茨瓦納等國家主要以天然堿加工形式生產純堿, 其它國家則以 合成純堿為主。

純堿廣泛地用于國民經濟的各個方面, 主要用于化學工業和玻璃 工業,此外還用于冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工,食品 等工業部門。八、與肥皂合用作色布、花布凈洗劑一般色布與印花布后處理時，常以純堿與肥皂合用為凈洗劑。而且,隨著工農業生產的發展,對純堿的需求也在日益 增加。 純堿工業是我國化工行業中的優勢行業, 具有良好的產業基礎, 具有較強的國際競爭能力,而且具有進一步發展的潛力。