太原工業鹽酸來電咨詢,山西鑫順源化工

鑫順源科貿有限公司主要經營鹽酸、氨水、液堿、硫酸等，有頒發的危險化學品經營許可證和非藥品類易制毒化學品經營備案證明，主要經營危險化學品的銷售及運輸。

鑫順源科貿為大家介紹關于鹽酸的知識：

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解 ，例如：高中化學把鹽酸和硫酸、氫碘酸合稱為六大無機強酸。一元酸只有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。于鹽酸等強酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原濃度相同。如此做即使到四位有效數字都不會有誤差。

鹽酸的危害防治：酸霧處理：在鹽酸使用過程中，有大量氣體產生，可將吸風裝置安裝在容器邊，再配合風機、酸霧凈化器、風道等設備設施，將鹽酸霧排出室外處理。也可在鹽酸中加入酸霧，以抑制鹽酸酸霧的揮發產生。

濃鹽酸的化學性質：（1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色（化學變化）。石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色，酚酞試液遇酸（如鹽酸）不變色。石蕊試液遇堿溶液變藍色，酚酞試液遇堿溶液變紅色。（2）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣。Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑（實驗室制氫氣）（3）跟金屬氧化物反應生成鹽和水。Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O（清洗鐵制品表面的鐵銹）ZnO 2HCl=ZnCl2 2H2O（制取鹽的方法之一）（4）跟堿反應生成鹽和水：Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O（用Al(OH)3胃酸過多）Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O（藍色沉淀溶解,溶液變藍）（5）跟鹽反應生成新的酸和鹽.HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3（檢驗Cl-的方法）HCl NaHCO3=NaCl CO2↑ H2O（用NaHCO3胃酸過多）

工業鹽酸用于化學除銹的操作方法：鈍化處理后的管子取出后用清水沖洗，并晾曬或吹干待用即可。如置放時間較長時，應將管子兩端封堵并置放在干燥通風處。經化學除銹的管材應及時刷防銹漆和防腐處理。