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一個簡易的非均相催化反應(yīng)包含了反應(yīng)物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質(zhì)）吸附在催化劑的表面，反應(yīng)物內(nèi)的鍵因斷裂而導致新鍵的產(chǎn)生，但又因產(chǎn)物與催化劑間的鍵并不牢固，而使產(chǎn)物脫離反應(yīng)位等過程。現(xiàn)已知許多催化劑表面發(fā)生吸附、反應(yīng)的不同的結(jié)構(gòu)。

根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當ΔrGm=0時，反應(yīng)達，處于平衡狀態(tài)。化學平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。當正、逆反應(yīng)速率相等時，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到了平衡。