精制氯化亞銅在線咨詢

氯化亞銅（cuprous chloride），化學式Cu2Cl2或CuCl。為白色立方結晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇。用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑；冶金工業；在氣體分析中用于和的測定。性狀:白色立方結晶或白色粉末（見右圖）。相對密度4.14。熔點430℃。沸點1490℃。難溶于水，水溶性：0.06 g/L (25℃)，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，亦可溶于硫酸鈉溶液，NaCl溶液和KCl溶液生成相應配合物，不溶于乙醇。

露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅，見光則分解，變成褐色。在干燥空氣中穩定，受潮則易變藍到棕色。熔融時呈鐵灰色，露置空氣中迅速氧化成堿式氯化銅，呈綠色。遇光變成褐色。在熱水中迅速水解生成氧化亞銅水合物而呈紅色，與強酸緩慢反應。氯亞銅酸溶液能吸收而生成復合物氯化羰基亞銅Cu2Cl2(CO)2(H2O)2（有毒！），加熱時又可將放出，若有過量的Cu2Cl2存在，該溶液對CO的吸收幾乎是定量的，所以此反應在氣體分析中可用于測定混合氣體中CO的量。Cu2Cl2是共價化合物，其熔體導電性差。測定其蒸氣的相對分子質量，證實它的分子式應是Cu2Cl2，通常將其化學式寫成CuCl

在冶金工業、電鍍工業及化工和工程(殺菌劑)、電池工業、橡膠工業等眾多行業中，氯化亞銅的應用亦較深入且實際,氯化亞銅(高活性)也為有機硅工業生產氯混合單體(以二為主導)的有效催化劑，氯化亞銅催化劑市場需求將相當廣泛,氯化亞銅的市場需求近年呈擴展趨勢。

　　“氯化亞銅形狀及氯化亞銅應用”了解了，我們說下氯化亞銅的生產工藝：

　　銅絲空氣氧化法將廢銅絲加入反應器中，與一定濃度的一鹽酸料液相互作用，在60～70℃緩慢通入空氣進行氧化，直至反應溶液中鹽酸含量達10～15g/L時為止。靜置澄清，上部氯化亞銅一氯化鈉清液水解后，生成氯化亞銅沉淀，經過濾、用鹽酸和乙醇洗滌、在60～80℃下干燥，制得氯化亞銅成品。

根據流程，氯化鈉、高濃度的硫酸銅溶液、亞硫酸鈉混合反應生成氯化亞銅，銅元素化合價降低，被亞硫酸根離子還原，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，離子方程式為：H2O SO32- 2Cu2 2Cl-=2CuCl↓ SO42- 2H ；由題可知，氯化亞銅熱水中可水解，溫度進一步升高CuCl的水解程度增大進而造成CuCl產率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進而造成CuCl產率降低；

故答案為：H2O SO32- 2Cu2 2Cl-=2CuCl↓ SO42- 2H ；溫度進一步升高CuCl的水解程度增大進而造成CuCl產率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進而造成CuCl產率降低．