亳州PH計廠家可量尺定做 陸恒生物值得信賴

PH計

對于初次使用PH計的用戶而言，必須要對他們有一個基本的認(rèn)識，pH計的主要三大結(jié)構(gòu)部件是

什么呢？

1、一個參比電極；

2、一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH；

3、一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。以下是分別說明各部件的主要功能：

1、參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀

電極是目前pH中的參比電極。

2、玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應(yīng)的電位差。把對

pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比

電極電位的代數(shù)和。E電池＝E參比 E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變

化而變化，而測量pH計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常

大1－100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標(biāo)準(zhǔn)毫伏表或毫安表。3、電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針

偏轉(zhuǎn)的程度表示其推動的信號的強(qiáng)度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)

值；而數(shù)字式pH計則直接以數(shù)字顯出pH值。全量程是0～14pH，pH=7為中性，pH《7為酸性，pH值接近0為強(qiáng)酸性。pH》7為堿性，pH值接近14為強(qiáng)堿性。普通pH計的原理和結(jié)構(gòu)如上圖所示，將待測液體氫離子活性作為兩根電極之間產(chǎn)生的電位差，通過變送器得到傳輸信號。成為基準(zhǔn)的電極被稱為玻璃電極，從外觀來看與玻璃試管相似。

參比電極：常用的參比電極有甘電極和銀-氯化銀電極（1）甘電極：在溶液PH的測定中使用普遍的參比電極是甘電極。結(jié)構(gòu)如下圖所示。甘電極由一個內(nèi)電極裝入一個玻璃外殼制成，內(nèi)電極的引線下端浸入中，下面裝有糊狀的甘，并用浸在溶液中的纖維絲堵塞。下部為溶液通道，一般用多孔陶瓷制成。溶液作為鹽橋。鹽橋連接內(nèi)電極和被測溶液，使之形成電通路。由能斯特公式，甘電極的電位為：式中E0=電極的標(biāo)準(zhǔn)電位R=氣體常數(shù)T=溶液的溫度F=法拉第常數(shù)CL-=氯離子濃度由上式可知甘電極的電位取決于氯離子濃度，改變氯離子濃度就能得到不同的電極電位。采用不同濃度的溶液，可以制成不同電位的甘電極。甘電極可分為飽和式、3.5N式、1N式和0.1N式等幾種。常用的飽和式甘電極，因為飽和溶液的濃度易于保持。當(dāng)溶液為飽和，溫度為25℃時，甘的電極電位為E= 0.2433V。甘電極的優(yōu)點：結(jié)構(gòu)簡單，電位較穩(wěn)定。缺點是受溫度影響較大。（2）銀-氯化銀電極：原理與甘電極相似。當(dāng)溶液為飽和，溫度為25℃時，甘的電極電位為E= 0.297V。它結(jié)構(gòu)簡單，電極電位在溫度較高時仍然較穩(wěn)定。

PH計是用來測量被測溶液的PH值的，在科研實驗中有很大的用處。下面以PHS-3C型PH計為例來說明它的使用方法。

　　PHS-3C型PH計的使用方法：

　　他由主機(jī)、復(fù)合電極組成，主機(jī)上有四個旋鈕，它們分別是：選擇、溫度、斜率和定位旋鈕。安裝好儀器、電極，打開儀器后部的電源開關(guān)，預(yù)熱半小時。在測量之前，首先對PH計進(jìn)行校準(zhǔn)，我們采用兩點定位校準(zhǔn)法，具體的步驟如下：

　　調(diào)節(jié)選擇旋鈕至PH檔；

　　用溫度計測量被測溶液的溫度，讀數(shù)，例如25oC。調(diào)節(jié)溫度旋鈕至測量值25oC。

ph計

pH值的轉(zhuǎn)變 對生物的繁育和存活有非常大危害，另外還比較嚴(yán)重危害活性污泥法生物化學(xué)功效，即危害解決實際效果，廢水的pH值一般操縱在6.5～7中間。當(dāng)今目前市面上水質(zhì)檢測儀器器關(guān)鍵有COD迅速測定儀、PH計/酸度計、電導(dǎo)率測定儀、渾濁度測定儀、高錳酸鹽指數(shù)總氯測定儀、多主要參數(shù)水體測定儀這些；電導(dǎo)率檢測儀的測量原理是將二塊平行面的極板，放進(jìn)被測水溶液中，在極板的兩邊再加上一定的電勢差(一般為正弦波形工作電壓)，隨后測量極板間穿過的電流量。