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PH計

對于初次使用PH計的用戶而言，必須要對他們有一個基本的認識，pH計的主要三大結構部件是

什么呢？

1、一個參比電極；

2、一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH；

3、一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。以下是分別說明各部件的主要功能：

1、參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀

電極是目前pH中的參比電極。

2、玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發生變化作出反應的電位差。把對

pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比

電極電位的代數和。E電池＝E參比 E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變

化而變化，而測量pH計中的電池產生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常

大1－100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表。3、電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針

偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應的pH數

值；而數字式pH計則直接以數字顯出pH值。全量程是0～14pH，pH=7為中性，pH《7為酸性，pH值接近0為強酸性。pH》7為堿性，pH值接近14為強堿性。普通pH計的原理和結構如上圖所示，將待測液體氫離子活性作為兩根電極之間產生的電位差，通過變送器得到傳輸信號。成為基準的電極被稱為玻璃電極，從外觀來看與玻璃試管相似。

參比電極：常用的參比電極有甘電極和銀-氯化銀電極（1）甘電極：在溶液PH的測定中使用普遍的參比電極是甘電極。結構如下圖所示。甘電極由一個內電極裝入一個玻璃外殼制成，內電極的引線下端浸入中，下面裝有糊狀的甘，并用浸在溶液中的纖維絲堵塞。下部為溶液通道，一般用多孔陶瓷制成。溶液作為鹽橋。鹽橋連接內電極和被測溶液，使之形成電通路。由能斯特公式，甘電極的電位為：式中E0=電極的標準電位R=氣體常數T=溶液的溫度F=法拉第常數CL-=氯離子濃度由上式可知甘電極的電位取決于氯離子濃度，改變氯離子濃度就能得到不同的電極電位。采用不同濃度的溶液，可以制成不同電位的甘電極。甘電極可分為飽和式、3.5N式、1N式和0.1N式等幾種。常用的飽和式甘電極，因為飽和溶液的濃度易于保持。當溶液為飽和，溫度為25℃時，甘的電極電位為E= 0.2433V。甘電極的優點：結構簡單，電位較穩定。缺點是受溫度影響較大。（2）銀-氯化銀電極：原理與甘電極相似。當溶液為飽和，溫度為25℃時，甘的電極電位為E= 0.297V。它結構簡單，電極電位在溫度較高時仍然較穩定。

PH計是用來測量被測溶液的PH值的，在科研實驗中有很大的用處。下面以PHS-3C型PH計為例來說明它的使用方法。

　　PHS-3C型PH計的使用方法：

　　他由主機、復合電極組成，主機上有四個旋鈕，它們分別是：選擇、溫度、斜率和定位旋鈕。安裝好儀器、電極，打開儀器后部的電源開關，預熱半小時。在測量之前，首先對PH計進行校準，我們采用兩點定位校準法，具體的步驟如下：

　　調節選擇旋鈕至PH檔；

　　用溫度計測量被測溶液的溫度，讀數，例如25oC。調節溫度旋鈕至測量值25oC。

ph計

pH值的轉變 對生物的繁育和存活有非常大危害，另外還比較嚴重危害活性污泥法生物化學功效，即危害解決實際效果，廢水的pH值一般操縱在6.5～7中間。當今目前市面上水質檢測儀器器關鍵有COD迅速測定儀、PH計/酸度計、電導率測定儀、渾濁度測定儀、高錳酸鹽指數總氯測定儀、多主要參數水體測定儀這些；電導率檢測儀的測量原理是將二塊平行面的極板，放進被測水溶液中，在極板的兩邊再加上一定的電勢差(一般為正弦波形工作電壓)，隨后測量極板間穿過的電流量。