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              發布時間:2021-09-10 19:59  

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              通常把催化劑加速化學反應,使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用,但并不改變反應的平衡。催化反應有四個基本特征,可以根據定義導出,對了解催化劑的功能很重要。催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時,首先要對反應進行熱力學分析,看它是否是熱力學上可行的反應。



              多相催化劑又稱非均相催化劑,用于不同相(Phase)的反應中,即和它們催化的反應物處于不同的狀態。例如:在生產人造黃油時,通過固態鎳(催化劑),能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態鎳是一種多相催化劑,被它催化的反應物則是液態(植物油)和氣態(氫氣)。



              將其投入含有其他金屬(如稀土族元素和某些)離子的溶液中,在控制的濃度、溫度、pH條件下,使其他金屬離子與 Na進行交換。①化學鍵合法。此法現大量用于制造聚合催化劑。其目的是使均相催化劑固態化。能與過渡金屬絡合物化學鍵合的載體,表面有某些官能團(或經化學處理后接上官能團)



              首先,霍斯特曼在研究氯化銨的升華過程中發現,在熱分解反應中,其分解壓力和溫度有一定的關系,符合克勞胥斯·克拉佩隆方程:dP/dt=Q/T(V'-V),其中Q代表分解熱,V、V'代表分解前后的總體積。范霍夫依據一述方程式導出的下式:lnK=-(Q/RT) c




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